Downloaded 195 times
More Related Content
Similar to Metode Analisis Gravimetri
Metode Analisis Gravimetri
- 1. LEMBAR PENGESAHAN Laporan PraktikumDasar-Dasar Kimia Analitik dengan judul “Analisis Gravimetri” yang disusun oleh : Nama : Awaluddin NIM : 60500114019 Kelompok : II (Dua) telah diperiksa oleh Asisten/Koordinator Asisten dan dinyatakan diterima. Samata, Desember 2015 Koordinator Asisten Asisten Nurrun Qaizul Mardyah Moh. Ikhsanuddin DG.M NIM : 60500112047 NIM : 60500113008 Mengetahui, Dosen Penanggung Jawab Sjamsiah, S.Si., M.Si., Ph.D. NIP: 19680722 19980 2 2001
- 2. 1 BAB I PENDAHULUAN A. LatarBelakang Analisis kuanlitatif merupakan metode analisis untuk menentukan jumlah atau banyaknya zat atau untuk mengetahui kuantitas dari setiap komponen yang menyusun analit. Analisis kuantitatif menghasilkan data numerik yang memiliki satuan tertentu. Berdasarkan kuantitas analit yang ingin ditetapkan, analisis dapat digolongkan dalam tiga kategori, yaitu analisis makro, analisis semi mikro dan analisis mikro, analisis makro bila kadarnya besar, misalnya dalam orde gram, mikro bila kadar analitnya sangat kecil, seperti orde mg dan ppm (Chadijah, 2012: 3-4). Analisis gravimetri atau analisis kuantitatif berdasarkan bobot adalah proses isolasi serta penimbangan suatu unsure atau suatu senyawaan tertentu dari unsur tersebut dalam bentuk yang semurni mungkin. Unsur atau senyawaan itu dipisahkan dari suatu porsi zat yang sedang diselidiki. Sebagian besar penetapan-penetapan pada analisis gravimetrik tersebut menyangkut perubahan unsur atau radikal yang akan di tetapkan menjadi sebuah senyawaan yang murni dan stabil, yang dapat dengan mudah diubah menjadi suatu bentuk yang sesuai untuk di timbang. Lalu bobot unsur atau radikal itu dengan mudah dapat dihitung dari pengetahuan kita tantang rumus senyawaannya serta bobot ataom unsur-unsur penyusunnya (bassett, dkk., 2013: 472). Analisis gravimetri telah banyak diaplikasikan untuk analisis kation dari unsur-unsur yang terdapat dalam sistem periodik. Metode analisis juga dapat digunakan untuk analisis kuantitatif bahan organik tertentu seperti kolesterol pada careal dan laktosa pada susu. Kolesterol sebagai steroid alkohol dapat diendapkan
- 3. 2 secara kuantitatif dengansaponin organik yang disebut digitonin (Chadijah, 2012: 211). Berdasarkan uraian tersebut maka dilakukan percobaan tentang analisis gravimetri untuk menentukan kadar air hablur dalam garam anhidrat dan kadar tembaga dalam garam terusi. B. Rumusan masalah Adapun rumusan masalah pada perconaan ini yaitu: 1. Berapa kadar air habrul dari garam hidrat? 2. Berapa kadar tembaga (Cu) dalam garam terusi? C. Tujuan percobaan Adapun tujuan dilakukannya percobaan ini yaitu: 1. Untuk menentukan kadar air habrul dari garam hidrat 2. Untuk menentukan kadar tembaga (Cu) dalam garam terusi
- 4. 3 BAB II TINJAUAN PUSTAKA A.Analisis kuantitatif Analisis kuanlitatif merupakan metode analisis untuk menentukan jumlah atau banyaknya zat atau untuk mengetahui kuantitas dari setiap komponen yang menyusun analit. Analisis kuantitatif menghasilkan data numerik yang memiliki satuan tertentu. Metode analisis kuantitatif umumnya melibatkan prose kimia dan proses fisika. Analisis kuantitatif yang elibatkan proses kimia seperti gravimetri dan volumerti. Analisis kuantitatif yang melibatkan proses fisika umumnya menggunakan prinsip interaksi materi dengan energi pada proses pengukurannya. Metode ini umumnya manggunakan peralatan yang modern sperti polarimeter, spektrofotometer sehingga sering dikenal dengan analisis instrumen (Chadijah, 2012: 3). Analisis kuantitatif berkaitan dengan penetapan berapa banyak suatu zat tertentu dalam suatu sampel. Zat yang ditetapkan tersebut, yang seringkali dinyatakan sebagai konstituen atau analit, menyusun entah sebagian kecilatau sebagian besar sampel yang dianalisis. Jika zat yang dianalisis (analit) tersebut menyusun lebih dari sekitar 1% dari sampel, maka analit ini dianggap sebagai konstituen utama. Zat itu dianggap konstituen minor jika jumlahnya berkisar antara 0,01 hingga 1% dari sampel. Terakhir, suatu zat yang hadir hingga kurang dari 0.01% dianggap sebagai konstituen perunut (trace) (Day dan Underwood, 2002: 2).
- 5. 4 B. Metode Gravimetri Analisisgravimetri adalah proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu. Bagian terbesar dari penentuan secara analisis gravimetri meliputi transformasi unsur atau radikal ke senyawa murni stabil yang dapat segera diubah menjadi bentuk yang dapat ditimbang dengan teliti. Berat unsur dihitung berdasarkan rumus senyawa dan berat atom-atom unsur-unsur yang menyusunnya. Pemisahan unsur-unsur atau senyawa yang dikandung dilakukan dengan beberapa cara, seperti: metode penengedapan, metode penguapan, metode eleoktroanalisis atau berbagai macam metode lainnya. Pada prakteknya, dua metode pertama yang penting. Metode gravimetri memakan waktu cukup lama, adanya pengotor pada konstituen dapat diuji dan bila perlu faktor-faktor koreksi dapat digunakan (Rusdiman, 2010: 288). Menurut Chdijah (2012: 201) metode gravimetri untuk analisis kuantitatif didasarkan pada stoikiometri reaksi pengendapan, yang secara umum dinyatakan dengan persamaan: aA + pP → AaPp dimana “a” adalah koefisien reaksi setara dari tekanan analit (A) dan “p” adalah koefisien reaksi setara dari reaktan pengendap (P) dan aApP adalah rumus molekul dari zat kimia hasil reaksi yang tergolong sulit larut (mengendap) yang dapat ditentukan beratnya dengan tepat setelah proses pencucian dan pengeringan. Penambahan reaktan pengendap P umumnya dilakukan secara berlebih agar dicapai proses pengendapan yang sempurna (Chadijah, 2012: 201). Menurut Chadijah (2012: 201), Agar penetapan kuantitas analit dalam metode gravimetri mencapai hasil yang mendekati nilai sebenarnya, harus dipenuhi dua kriteria berikut:
- 6. 5 1. Proses pemisahanatau pengendapan analit dari komponen lainnya berlangsung sempurna. 2. Endapan analit yang dihasilkan diketahui dengan tepat komposisinya dan memiliki tingkat kemurnian yang tinggi tidak bercampur dengan zat pengotor. C. Proses Pengendapan Dasar yang paling penting dalam analisis gravimetri adalah bahan yang akan ditetapkan endapannya dari suatu larutan dalam bentuk yang sulit larut, sehingga tak terjadi kehilangan yang berarti bila endapan dipisahkan dengan penyaringan dan ditimbang (Bessett, dkk., 1994: 472). Pengendapan dilakukan sedemikian rupa sehingga memudahkan proses pemisahannya, misalnya Ag diendapakan sebagai AgCl, dikeringkan pada suhu 130o C kemudian ditimbang sebagai AgCl, kemudian dibakar dan ditimbang. Aspek yang perlu diperhatikan pada metode tersebut adalah endapannya mempunyai kelarutan yang kecil sekali dan dapat dipisahkan secara filtrasi. Kedua, secara fisik endapan sedemikian rupa, sehingga mudah dipisahkan dari larutannya dengan filtrasi, dapat dicuci untuk menghilangkan pengotor, ukuran partikelnya cukup besar serta endapat dapat diubah menjadi zat murni dengan komposisi kimia tertentu (Rusdiman, 2010: 288). Secara umum pengendapan terjadi melalui dua proses. Proses pertama terbentuknya zarah-zarah yang sangat kecil (1-100 nm) yang disebut inti sedangkan proses kedua inti-inti tersebut tumbuh menjadi zarah-zarah yang lebih besar. Dalam gravimetri endapan yang diinginkan ialah endapan hablur kasar karena endapan ini mudah disaring dan dicuci karena luas endapan hablur kasar itu lebih kecil daripada hablur halus, maka endapan hablr kasar ini lebih sedikit mengandung kotoran. Untuk memperoleh endapan hablur kasar tersebut, ukuran
- 7. 6 yang sangat pentinguntuk diperhatikan dalam proses pengendapan adalah kelewatjenuhan nisbi (R) yang dirumuskan dengan persamaan berikut: R = ( ) . . . .. . .. . . . . . . .. . . . . . … . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . (2.1) disini R= kelewatjenuhan nisbih, Q= konsentrasi molar larutan setelah dicampur, tetapi belum timbul edapadan dan S= kelarutan molar endapan (Chadijah, 2012: 203). Secara umum pengendapan dilakukan pada larutan yang panas sebab kelarutan bertambah dengan bertambahnya temperatur. Pengendapan dilakukan dalam larutan encer yang ditambahkan pereaksi perlahan-lahan dengan pengadukan yang teratur, partikel yang terbentuk lebih dahulu berperan sebagai pusat pengendapan. Untuk memperoleh pusat pengendapan yang besar suatu reagen ditambahkan agar kelarutan endapan bertambah besar (Rusdiman, 2010: 288). D. Mekanisme pembentukan endapan Menurut Chadijah (2013: 205-207), beberapa mekanisme pembentukan endapan yaitu: 1. Terbentuknya endapan dimulai dari terbentuknya larutan lewat jenuh (Super Saturated Solution). 2. Nukleasi, sejumlah partikel (ion, atom atau molekul) membentuk inti mikroskopik dari fasa padat, semakin tinggi derajat lewat jenuh, semakin besar laju nukleasi. Pembentukan nukleasi dapat secar langsung atau dengan induksi. 3. Kompetisi nukleasi dan particle growth. Begitu suatu nukleasi terbentuk, ion-ion lain tertarik sehingga membentuk partikel besar yang dapat disaring.
- 8. 7 4. Pada awalnyahanya terdapat sangat sedikit Cl- bebas didalam larutan disebabkan Ag+ berlebih. 5. Lapisan terluar dari endapan yang mengandung kedua ion cenderung untuk menarik Ag+ ke lapisan primer. 6. Ukuran koloid dapat ditingkatkan dengan pemanasan, pengadukan dan penambahan elektrolit. Proses mengubah koloid sehingga dapat disaring disebut koagulasi atau aglomerasi. E. Pemisahan Endapan Pemisahan endapan dari suatu larutan tidak selalu menghasilkan zat murni. Kontaminasi endapan oleh zat lain yang larut dalam pelarut tersebut disebut kopresipitasi. Hal ini berhubungan dengan absorsi pada permukaan partikel dan terperangkatnya (oklusi) zat asing selama proses pertumbuhan Kristal dari partikel primernya. Absorsi banyak terjadi pada endapan gelatin dan sedikit pada endapan mikrokristal (Rusdiman, 2010: 290). Endapan dalam analisis gravimetri biasanya dikumpulkan dengan penyaringan cairan induknya melalui kertas saring atau alat peyaring dari kaca mesir. Kertas saring ini dibuat dari selulosa yang sangat murni, sehingga jika dibakar hanya meninggalkan sisa abu yang sangat sedikit. Lazimnya kertas saring itu dibagi atas tiga klompok yaitu kertas saring berpori besar, sedang dan kecil. Pemilihan kertas saring itu tergantung pada sifat endapan yang akan disaring. Sebaliknya, alat penyaring dari kaca masir digunakan bila endapan yang disaring tidak akan dipijarkan setelah penyaringan, tetapi hanaya dikeringkan saja. Selain dengan penyaringan endapan dapat pula dipisahkan dengan cara pengendap tuangkan. (Chadijah, 2013: 208). Proses pemisahan endapan akan tertinggal sebagai sisa-sisa cairan induk dan kotoran dalam suatu larutan yang kemudian harus dicuci setelah disaring.
- 9. 8 Pencucian akan berhasiljika dilakukan berulang-ulang dengan pemakaian sedikit demi sedikit cairan pencuci. Pencucian dilanjutkan terus sampai ion pengotor telah hilang sama sekali. Hilangnya ion pengotor ditandai dengan hasil negatif pada pengujian cairan pencuci dengan pereaksi yang cocok (Chadijah, 2013; 208). F. Perhitungan Gravimetri suatu endapan dalam prosedur gravimetri ditimbang dan dari harga ini berat analit dalam contoh dihitung. Persentase analit A adalah: %A = % . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (2.2) Untuk menghitung berat analit dari berat endapan kering perlu memperhatikan faktor gravimetri. Faktor grvimetri didefinisikan sebagai jumlah berat analit dalam 1 gram berat endapan. Hasil kali dari berat endapan. Hasil kali dari berat endapan P dengan faktor gravimetri sama dengan berat analit. Berat analit A = berat endapan P x faktor gravimetri, sehingga: %A = % . . . . . . . . . . . . . . . . . . .(2.3) faktor gravimeti dapat dihitung bila rumus kimia analit dari endapan diketahui dengan tepat (Chadijah, 2012: 209). G. Aplikasi Gravimetri Analisis gravimetri telah banyak diaplikasikan untuk analisis kation dari unsur-unsur yang terdapat dalam sistem periodik. Metode analisis juga dapat digunakan untuk analisis kuantitatif bahan organik tertentu seperti kolesterol pada careal dan laktosa pada susu. Kolesterol sebagai steroid alkohol dapat diendapkan secara kuantitatif dengan saponin organik yang disebiut digitonin (Chadijah, 2012: 211).
- 10.
- 11. 9 BAB III METODE PERCOBAAN A.Waktu dan Tempat Hari/Tanggal : Selasa-Jum’at/ 15-18 Desember 2015 Waktu : 13.00-16.00 WITA Tempat : Laboratorium Kimia Analitik Fakultas Sains dan Teknologi UIN Alauddin Makassar B. Alat dan Bahan 1. Alat Alat yang digunakan pada percobaan ini adalah neraca analitik, tanur, oven, desikator, labu takar 50 mL, gelas kimia 100 mL, 300 mL dan 400 mL, erlenmeyer 250 mL, pipet volume 25 mL, pipet skala 1 mL, 10 mL dan 25 mL, tabung reaksi, pipet tetes, spatula, corong, batang pengaduk, gelas arloji dan cawan porselin, gegep kayu dan besi. 2. Bahan Bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah aquades (H2O), aluminium, kertas saring, larutan asam klorida (HCl) 4 N, larutan asam sulfat (H2SO4) 2 N, larutan natrium hidroksida (NaOH) 2 N, tembaga (II) sulfat (CuSO4.xH2O) dan tissu.
- 12. 10 C. Prosedur Kerja 1.Penentuan Kadar Air Hablur dalam Garam Hidrat Membersihkan cawan porselin, kemudian menimbang bobot kosong cawan porselin sebelum di oven dan di desikator. Kemudian memasukkan ke dalam oven selama 10 menit pada suhu 105o C, lalu memasukkan ke dalam desikator selama 5 menit. Menimbang bobot kosong cawan porselin setelah di oven dan didesikator. Kemudian memasukkan CuSO4 ke dalam cawan porselin lalu timbang sebanyak 0,5002 g. Memasukkan ke dalam oven selama 1 jam dan memasukkan ke dalam desikator selama 30 menit. Kemudian menimbang sampel dengan cawan porselin. Setelah itu masukkan lagi ke dalam oven selama 30 menit dan dalam desikator selama 15 menit, lalu timbang lagi. Mengoven lagi selama 15 menit dan desikator selama 5 menit, kemudian timbang. Kemudian lakukan poses tersebut sampai mendapat bobot konstan. 2. Penentuan kadar Tembaga (Cu) dalam Garam Terusi Menimbang bobot kosong cawan porselin dengan menggunakan neraca analitik. Setelah itu, menimbang 0,5003 gr CuSO4 lalu melarutkannya dengan 100 mL aquades. Kemudian memasukkannya ke dalam labu takar 100 mL dan menghimpitkannya samapi tanda batas. Setelah itu, menambahkan H2SO4 sampai larutan tersebut berwarna biru. Kemudian memanaskannya sampai mendidh di lemari asam lalu menambahkannya dengan NaOH sampai terbentuk endapan hitam. Setelah itu, mendiamkannya sampai larutan tersebut menjadi dingin. Kemudian menyaring endapan tersebut dengan menggunakan kertas saring dengan filtratnya dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Setelah itu, membilas gelas kimia sebanyak 3 kali. Kemudian, memasukkan filtrat bilasan terakhirnya ke dalam dua buah tabung reaksi sedangkan endapannya didiamkan sampai kering. Memasukkan 5 tetes HCl pada tabung reaksi I dan memasukkan 2 mL BaCl2 ke dalam tabung reaksi II. kemudian memanaskan aquades dan memasukkan kedua
- 13. 11 tabung reaksi kedalam penangas tersebut dan memanaskannya sampai mendidih. Setelah itu, menuangkan isi tabung reaksi II ke dalam tabung reaksi I dan lihat apakah larutan jernih atau tidak. Apabila sudah jernih maka melanjutkannya dengan melipat kertas saring yang berisi endapan lalu memasukkannya ke dalam cawan porselin. Setelah itu, membakar endapan tersebut dengan menggunakan hotplate sampai menjadi abu. Kemudian memasukkannya ke dalam tanur selama 2,5 jam pada suhu 500o C lalu mendiamkannya sampai tanur menjadi dingin. Kemudian memasukkan endapan tersebut ke dalam desikator selama 15 menit. Kemudian menimbang hasil endapan tersebut dengan menggunakan neraca analitik.
- 14. 11 BAB IV HASIL DANPEMBAHASAN A. Hasil Pengamatan 1. Penentuan Kadar Air-Hablur dalam Garam Anhidrat Cawan porselin kosong , oven selama 10 menit dan desikator selama 5 menit setelah dioven , 0,5002 gram CuSO4. 5H2O padatan , padatan padatan , padatan padatan , padatan padatan , padatan padatan , padatan dengan bobot konstan. 2. Penentuan Kadar Tembaga (Cu) dalam Garam Terusi 0,5003 gram CuSO4. 5H2O dalam 100 mL aquades beberapa tetes H2SO4 dalam 100 mL aquades NaOH terdapat endapan hitam dan H2O endapan arang , abu , . B. Reaksi CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 → CuO + H2O ↑
- 15. 12 C. Analisis Data 1.Penentuan Kadar Air-Hablur dalam Garam Anhidrat Bobot Kosong cawan = 73,3469 gr Bobot Cawan setelah pemijaran = 73,3641 gr Bobot cawan + sampel sebelum pemijaran = 73,8643 gr Bobot Cawan + sampel setelah pemijaran = 73,7042 gr Bobot sampel sebelum pemijaran = 0,5002 gr Bobot sampel setelah pemijaran = 0,3401 gr BM CuSO4 = 161,43 g/mol BM H2O = 18 g/mol Bobot sampel sebelum pemijaran BM CuSO4. xH2O = Bobot sampel setelah pemijaran BM CuSO4 0,5002 gr 161,43 gr/mol + x 18 g/mol = 0,3401 gr 161,43 g/mol 80,7472 gr/mol . gr = 54,9023 gr/mol . gr + x 6,1218 gr x 6,1218 gr = 25,8449 gr/mol . gr x = , / . , x = 4,2217 mol 2. Penenetuan Kadar Tembaga (Cu) dalam Garam Terusi Bobot CuSO4.5H2O = 0,5003 gr
- 16. 13 Bobot sampel setelahpemijaran = 0,4671 gr BM Cu = 63,5 gr/mol BM CuO = 79,5 gr/mol Faktor geometrik = = , / , / = 0,7987 Jadi, kadar Cu adalah Kadar Cu = x 100% = , , , x 100% = 0,7456 x 100% =74,56 % 2. Pembahasan Analisis gravimetri merupakan suatu cara analisis kuantitatif dengan penimbangan berat zat setelah diperlakukan sedemikian rupa sehinnga zat tersebut diketahui rumus molekulnya secara pasti dan berada dalam keadaan stabil. Pada percobaan ini bertujuan untuk menetukan kadar air hablur dan kadar Cu dalam garam terusi. Pertama yaitu menentukan kadar air hablur yang terdapat di dalam CuSO4. Percobaan ini diawali dengan menimbang berat kosong cawa porselin, hal ini dilakukan untuk mengetahui bobot kosong dari cawan. Selanjutnya memasukkan cawan ke dalam oven selama 10 menit pada suhu 1050 C. Hal ini bertujuan agar cawan kering kemudian dimasukkan ke dalam desikator. hal ini berfungsi untuk mendinginkan cawan dan menghilangkan kadar air yang terdapat dalam cawan, hal ini dapat terjadi karena dalam desikator terdapat selika gel yang dapat menyerap air. Kemudian menimbang kembali bobot cawan untuk mengetahui
- 17. 14 bobot cawan setelahpemanasan. Setelah itu, menimbang tembaga (II) sulfat (CuSO4) sebanyak 0,5002 gr kemudian memasukkannya ke dalam oven dan mendesikatornya. Hal ini bertujuan agar kadar air yang terdapat di dalam CuSO4 hilang. Hal ini tentu dapat terjadi karena silica gel yang berperan sebagai zat yang dapat menyerap air yang terdapat pada sampel yang dimasukkan ke dalam desikator. Setelah itu, menimbang kembali bobotnya lalu mengovennya lagi selama 30 menit dan mendesikatornya lagi. Percobaan ini terus diulangi sampai mendapatkan bobot konstan. Hal ini bertujuan agar tingkat kesalahan yang semakin kecil, artinya tingkat ketelitian dari hasil yang diperoleh besar. Adapun kadar air hablur yang diperoleh adalah 4,2217 mol. Percobaan kedua yaitu penentuan kadar Cu yang terdapat di dalam garam terusi. Percobaan ini diawali dengan menimbang 0,5003 gr CuSO4 kemudian melarutkannya dengan menggunakan aquades. Setelah itu, memasukkan H2SO4 ke dalam larutan. Hal ini bertujuan untuk memberikan suasan asam pada larutan. Setelah itu, memanaskan larutan tersebut lalu ditambahkan dengan NaOH. Hal ini bertujuan untuk mengendapakan Cu yang terdapat dalam larutan. Setelah itu, mendinginkan larutan kemudian menyaring endapannya dan membilas gelas kimia sebanyak 3 kali dan menyaringnya lagi. Setelah itu, memasukkan filtratnya ke dalam dua buah tabung reaksi lalu memasukkan HCl pada tabung I sedangakan untuk tabung II dimasukkan BaCL2. Kemudian memanaskannya diatas penangas. hal ini bertujuan untuk menguji apakah larutan sudah bebas dari sulfat dan basa berlebih atau tidak. Hal ini dapat dilihat pada saat mencampur larutan pada tabung II ke tabung I, apabila larutannya bening maka menandakan bahwa larutan tersebut sudah bebas dari basa berlebih dan sulfat dan apabila masih keruh maka harus diulang kembali. Setelah itu, mendinginkan dan mengeringkan endapan kemudian membakar endapan tersebut dengen menggunakan penangas air. Hal ini bertujuan
- 18. 15 agar mengurangi kadarair yang terdapat dalam endapan dan mempermudah proses pengabuan. Setelah itu, memasukkan arang dari endapan ke dalam tanur selama 2,5 jam. Kemudian mendinginkannya lalu menimbang bobot Cu atau tembaganya. Berdasarkan hasil percobaan dan analisis data, maka kadar Cu yang diperoleh adalah 74,56%.
- 19. 11 BAB V PENUTUP A. Kesimpulan Berdasarkanhasil percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa kadar air habrul dari garam hidrat yaitu 4,2217 mol dan kadar tembaga (Cu) dalam garam terusi yaitu 74,56%. B. Saran Adapun saran yang dapat diberikan yaitu untuk analisis gravimetri selanjutnya sebaiknya menggunakan metode pengendapan dengan menggunakan AgCl sebagai endapannya.
- 20. DAFTAR PUSTAKA Bessett J.dkk.,Vogel’s Textbook of Quantitative Inorganic Analysis Including Elementary Instrumental Analysis. Terj. Hadyana Pudjaatmaka dan L. Setiono. Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran EGC. 1994. Chadijah, Sitti. Dasar-Dasar Kimia Analitik. Makassar: Alauddin University Press. 2012. Day, Jr dan Underwood. Quantitative Analysis. terj. Hilarius Wibi dan Lemeda Simarmata. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi keenam. Jakarta: Erlangga, 1996. Rusdiman. Kimia Dasar Analitik. Makassar: AIGI. 2010. Svehla. Textbook Of Makro and Semimicro Qualitative Inorganik Analysis. Terj. Setiono dan Hadyana Pudjaatmaka. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Jakarta: Kalman Media Pustaka. 1985