Laporan Praktikum Pembakuan HCl

Laporan Praktikum Pembakuan HCl

• 1.
  PEMBAKUAN HCl I. WAKTUPRAKTIKUM Hari / tanggal : Jumat, 26Juli 2013 Tempat : Laboraturium Kimia Analitik, Jurusan Analis Kesehatan II. JUDUL Pembakuan HCL III. TUJUAN 1. Praktikan dapat memahami dan melakukanstandarisasi larutan baku sekunder HCL dengan larutan baku primer Na2CO3 ( Natrium Karbonat)secara tepat dan benar. 2. Menggunakan hasil pembakuan untuk analisis kuantitatif. IV. DASAR TEORI Reaksi asam basa adalah reaksi yang terjadi antara larutan asam dengan larutan basa, hasil reaksi ini dapat bersifat netral disebut juga reaksi penetralan asam basa tergantung pada larutan yang direaksikan. Larutan yang direaksikan ini salah satunya disebut larutan baku. Larutan baku adalah larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan lain. Larutan baku ada dua yaitu larutan baku primer dan larutan baku sekunder. Larutan baku primer adalah larutan baku yang konsentrasinya dapat ditentukan dengan jalan menghitung dari berat zat terlarut yang dilarutkan dengan tepat. Larutan baku primer harus dibuat dengan: a. Penimbangan dengan teliti menggunakan neraca analitik b. Dilarutkan dalam labu ukur Bahan kimia yang dapat digunakan sebagai bahan membuat larutan standar primer harus memenuhi tiga persyaratan berikut: a. Benar-benar ada dalam keadaan murni dengan kadar pengotor b. Stabil secara kimiawi, mudah dikeringkan dan tidak bersifat higroskopis. c. Memiliki berat ekivalen besar, sehingga meminimalkan kesalahan akibat penimbangan.
• 2.
  Pada percobaan kaliini larutan yang digunakan sebagai larutan baku primer adalah Na2CO3 ( Natrium Karbonat). Natrium Karbonat adalah zat padat , halus, putih, larut baik dalam air. Larutan baku sekunder adalah larutan baku yang konsentrasinya harus ditentukan dengan cara titrasi terhadap larutan baku primer. Pada percobaan kali ini larutan yang digunakan sebagai larutan baku sekunderadalah HCl. HCl merupakan larutan yang tidak berwarna dan mempunyai sifat korosif. HCl juga mudah menguap atau berasap apabila besinggungan langsung dengan udara, tanpa dididihkan. Syarat-syarat larutan baku sekunder: a. Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer. b. Mempunyai BE yang tinggi untuk memperkecil kesalahan penimbangan. c. Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan. Analisis Volumetri → Mengukur volume larutan adalah jauh lebih cepat dibandingkan dengan menimbang berat suatu zat dengan suatu metode gravimetri. Akurasinya sama dengan metode gravimetri, analisi volumetric juga dikenal sebagai titrimetri, dimana zat yang akan dianalisis dibiarkan bereaksi dengan zat lain yang konsentrasinya diketahui dan dialirkan dalam buret dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit) kemudian dihitung, maka syaratnya adalah reaksi harus berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi samping, selain itu jika reagen penitrasi yang diberikan berlebih, maka harus dapat diketahui dengan suhu indicator. Indikator asam basa sebagai zat penunjuk derajat keasaman kelarutan adalah senyawa organik dengan struktur rumit yang berubah warnanya bila pH larutan berubah. Indikator dapat pula digunakan untuk menetapkan pH dari suatu larutan. Indikator merupakan asam lemah atau basa lemah yang memiliki warna cukup tajam, hanya dengan beberapa tetes larutan encer-encernya, indikator dapat digunakan untuk menetapkan titik ekivalen dalam titrasi asam basa ataupun untuk menentukan tingkat keasaman larutan. Pada percobaan kali ini indikator yang akan digunakan adalah indikator metil orange. Indikator Methyl Orange (MO )→ Metil Orange (Methyl Orange) MO adalah senyawa organik dengan rumus C14H14N3NaO3S dan biasanya dipakai sebagai indikator dalam titrasi asam basa. Indikator metal orange (MO) ini berubah warna
• 3.
  dari merah padapH dibawah 3.1 dan menjadi warna kuning pada pH diatas 4,4 jadi warna transisinya adalah orange. V. ALAT DAN BAHAN Alat yang digunakan : 1. Labu ukur 2. Labu erlenmeyer 3. Buret 4. Statif 5. Pengaduk 6. Corong 7. Botol timbang 8. Gelas kimia 9. Pipet volume 10.Pipet tetes 11.Botol semprot 12.Kertas saring 13.Tissue 14.Neraca analitik Bahan yang digunakan : 1. Larutan HCl0,1 N 2. Larutan baku primer Na2CO3 (Natrium Karbonat) 0,1 N 3. Indikator Metil Orange VI. CARA KERJA A. MenimbangNatrium Karbonat menggunakan nereca analitik 1. Melakukan perhitungan massaNatrium Karbonat yang akan ditimbang. 2. Menyiapkan alat dan bahan. 3. Menghubungkan nereca dengan daya listrik untuk proses warming-up selama 5-10 menit. 4. Menghidupkan nereca dengan menekan tombol ON. 5. Memastikan nereca dalam keadaan datar. 6. Memastikan nereca dalam keadaan 0,0000 g, jika belum maka menekan tombol zero untuk mengenolkan. 7. Meletakkan botol timbang di dalam nereca, membuka tutup botol timbang dan tutup botol timbang juga diletakkan di samping botol timbang di atas nereca. 8. Menutup neraca analitik. 9. Mencatat berat setelah skala menunjukkan stabil.
• 4.
  10. Melakukan perhitungansecara tepat. 11. Meletakkan Natrium Karbonat secara kontinyu dengan menggunakan sendok penyu. 12. Menghentikan penambahan pada kurang lebih 10 % berat yang ditimbang. 13. Menutup botol timbang lalu menutup neraca. 14. Mencatat berat setelah nereca menunjukkan stabil. B. Membuat larutan Asam oksalat 0,1 N sebanyak 100 mL 1. Menyiapkan alat dan bahan. 2. Membilas semua alat gelas dengan aquades minimal sebanyak tiga kali. 3. Meletakkan corong pada labu ukur dan memasang sepotong tisue diantara labu ukur dan corong supaya terdapat udara diantara labu ukur dan corong. 4. Menambahkan aquades pada botol timbang yang telah terisi zat padat Natrium Karbonat kira-kira ¼ sampai 1/3 dari volume botol timbang. 5. Mengaduk Natrium Karbonat menggunakan pengaduk hingga larut. 6. Memasukkan larutan ke dalam labu ukur ditempatkan pada batang pengaduk supaya tidak tercecer. 7. Mengulangi langkah 4,5 dan 6 sampai seluruh Natrium Karbonat larut dan tidak tertinggal dalam botol timbang. 8. Membilas botol timbang dan pengaduk diatas labu ukur yang terpasang corong. 9. Membilas corong yang terpasang pada labu ukur. 10. Menambahkan aquades sampai ½ volume labu ukur, digoyangkan. 11. Menambahkan aquades sampai ¾ volume labu ukur, digoyangkan. 12. Menambahkan aquades sampai di bawah tanda tera. 13. Mengeringkan dinding labu ukur diatas tanda tera. 14. Menambahkan aquades sedikit demi sedikit menggunakan pipet tetes sampai batas tanda tera. 15. Menutup labu ukur kemudian menghomogenkan. C. Titrasi HCl dengan indikator Metil Oranye (MO) 1. Memipet larutan Natrium Karbonat yang ada di dalam labu ukur menggunakan pipet volume 25ml dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer.
• 5.
  2. Menambahkan aquadessebanyak 25 ml 3. Ditambahkan indicator MO sebanyak 1-3 tetes 4. Dihomogenkan 5. Menitrasi larutan tersebut 6. Mencatat volume larutan HClsebagai volume awal titrasi. 7. Menghentikan titrasi apabila warna larutan dalam labu erlenmeyer berubah menjadi oranye tipis. 8. Lakukan titrasi sebanyak 3 kali 9. Mencatat volume larutan HClsebagai volume akhir titrasi pada setiap titasi yang dilakukan. VII. HASIL PRAKTIKUM A. Menimbang 1. Natrium KarbonatMenggunakan neraca analitik Benda yang ditimbang Berat Botol timbang g Natrium Karbonat g Berat total g 2. Membuat larutan a. Natrium Karbonat0,1 N sebanyak 100 mL Terbentuk larutan Natrium Karbonat0,1 N sebanyak 100 mL dari hasil pelarutan antara zat padat Natrium Karbonatsebanyak gram dengan aquades. 3. Titrasi a. Terbentuk larutan dari 25ml Natrium Karbonat+25ml aquades + 3 tetes MO dan ml HCl. b. Terbentuk larutan dari 25ml Natrium Karbonat+ 25ml aquades + 3 tetes MO dan ml HCl. c. Terbentuk larutan dari 25ml Natrium Karbonat+ 25ml aquades + 3 tetes MO dan ml HCl.
• 6.
  VIII. PEMBAHASAN A. NatriumKarbonat yang harus di timbang. Diket : Nlarutan = 0,1 N Vpelarut = 100mL BE Na2CO3 =53 Jawab : N = M N = x 0,1 = x = 0,53 gr B. Massa Natrium Karbonat hasil penimbangan Untuk membuat larutan Natrium Karbonat 0,1 N sebanyak 100mL diperlukan 0,53 gram Natrium Karbonat. Massa botol kosong = gram Massa yang akan ditimbang = 0,53 gram Rentang massa = gramsampaigram Massa botol + bahan = gram Massa bahan = (massa botol + bahan) – massa botol kosong = gram – gram = gram C. HCl dengan Natrium Karbonat + aquades + MO Titrasi Ke- Volume Na2CO3 +aquades+ MO Volume KMnO4 Volume Awal Volume Akhir Volume Titrasi 1 50 mL mL mL mL 2 50 mL mL mL mL 3 50 mL mL mL mL D. Normalitas Natrium Karbonat. 1. Normalitas Natrium Karbonat. Diket : W Na2CO3 = gr
• 7.
  V pelarut =100mL BE Na2CO3 = 53 Jawab : N = M N = x N = x = N 2. Normalitas HCl a. Titrasi I Mek HCl = Mek Na2CO3 VHCl x N = V Na2CO3 x N Na2CO3 x N = 25 x . N = N b. Titrasi II Mek HCl = Mek Na2CO3 VHCl x N = V Na2CO3 x N Na2CO3 x N = 25 x . N = N c. Titrasi III Mek HCl = Mek Na2CO3 VHCl x N = V Na2CO3 x N Na2CO3 x N = 25 x . N = N 3. Rata – rata Normalitas HCl = = = N 4. Rata – rata selisih = = = N
• 8.
  5. BTR (BagianTiap Ribuan ) x 1000 = x 1000 = % Pada percobaan ini, yang bertindak sebagai larutan baku sekunder adalah asam klorida (HCl) karena berat molekulnya lebih kecil dan derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer, larutannya relatif stabil dalam penyimpanan, Sedangkan yang bertindak sebagai larutan baku primer adalah natrium karbonat (Na2CO3), karena berat molekulnya lebih besar, mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan dan disimpan dalam keadaan murni, tidak bersifat higroskopis dan tidak berubah berat dalam penimbangan di udara. Pada pembuatan larutan asam klorida (HCl) 0,1N dan standarisasi larutan HCl dengan natrium karbonat (Na2CO3). Hal yang pertama yang dilakukan menimbang 0,53 gr natrium karbonat (Na2CO3) dan melarutkannya ke dalam labu ukur dengan penambahan 25mL aquades, kemudian menambahkan 3 tetes indikator metil orange (MO). penambahan indikator metil orange (MO) berfungsi sebagai larutan penunjuk. Larutan asam klorida (HCl) yang dibuat, dimasukkan ke dalam buret asam 50 mL, kemudian larutan natrium karbonat (Na2CO3) yang dilarutkan dan ditambahkan indikator metil orange (MO) dititrasi dengan asam klorida (HCl) hingga warna larutan berubah menjadi orange tipis. Setelah orange tipis maka hentikan titrasi kemudian baca Volume akhirnya . IX. KESIMPULAN 1. Larutan baku adalah larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan lain. Larutan baku ada dua yaitu larutan baku primerdan larutan baku sekunder. 2. Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalah indikator MO (Metil Orange) 3. Perubahan yang terjadi pada proses penitrasian adalah berubah menjadi warna orange tipis dari warna asal mula kuning.
• 9.
  4. Rata –rata selisih Normalitas asam klorida (HCl) setelah standarisasi dengan natrium karbonat (Na2CO3) yaitu N. X. REFERENSI http://wahyunijaris.blogspot.com/2011/05/laporan-praktikum-larutan.html http://yi2ncokiyute.blogspot.com/2010/07/standarisasi-larutan.html Yogyakarta, 26 Juli 2013 Pembimbing Praktikan Yassinta Eka R. P07134112084