Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM

Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM

• 2.
  Berdasarkan data dibawah ini: Fe2+(aq)|Fe(s) = - 0,44 V Mg2+(aq)|Mg(s) = - 2,37 V Al3+(aq)|Al(s) = - 1,66 V Zn2+(aq)|Zn(s) = - 0,76 V Ag+(aq)|Ag(s) = + 0,80 V Sel volta yang menghasilkan potensial terbesar adalah …. a. Zn(s)|Zn2+(aq)||Ag+|Ag(s) b. Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s) c. Al(s)|Al3+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s) d. Al(s)|Al3+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s) e. Zn(s)|Zn2+(aq)||Mg2+(aq)|Mg(s)
• 3.
  Pernyataan yang benarberdasarkan persamaan reaksi berikut adalah .... 1. Bilangan oksidasi Sn dalam senyawa SnO2 adalah +2 2. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah HNO3 3. Bilangan oksidasi N dalam HNO3 adalah +5 4. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah Sn
• 5.
  Perhatikan gambar suatusel elektrokimia berikut, kemudian tentukan dua pernyataan yang benar! a. Sel tersebut dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik b. Reaksi yang terjadi di anoda adalah 2H2O → O2 + 4H+ + 4e c. Reaksi yang terjadi di anode tergantung pada anion larutan saja d. Reaksi kimia yang terjadi pada sel tersebut adalah spontan e. Reaksi yang terjadi di katode adalah Ag+ + e → Ag AgNO3  Ag+ + NO3 - (C) Katoda: Ag+ + e  Ag x4 Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e x1 Reaksi sel: 2H2O + 4Ag  4Ag+ + O2 + 4H+
• 6.
  Razka adalah siswakelas XII SMA BSS yang sedang membuat laporan hasil percobaan tentang sel elektrolisis. Gambar digram percobaan dan persamaan reaksi disajikan dalam gambar berikut (sebelah kiri)! Pasangkan angka di gambar dengan keterangan di sebelah kanan berdasarkan informasi yang ada. Katoda: 2H2O + 2e  H2 + 2OH- x1 Anoda: Cu  Cu2+ + 2e x1 Reaksi sel: 2H2O + Cu  Cu2+ + H2 + 2OH- a. Katoda b. Anoda c. Larutan NaCl d. Larutan CuCl2 e. Elektrode karbon (C) f. Elektrode tembaga (Cu)
• 7.
  Hitunglah banyaknya molFe2+ yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1 mol MnO4 - Setarakan reaksi berikut dalam suasana asam: MnO4 - + Fe2+  Mn2+ + Fe3+ +7 +2 +3 +2 Biloks naik 1 Biloks turun 5 + 8 H+ + 4 H2O x1 x5 MnO4 - + Fe2+  Mn2+ + Fe3+ 5 5 1 1 Essai
• 8.
  Katode: Ni2+ +2e  Ni Eo = - 0,26 V Anoda : Al  Al3+ + 3e Eo = + 1,66 V Al|Al3+||Ni2+|Ni Eo sel = + 1,40 V Oksidasi/anoda Reduksi/katode Suatu sel Volta tersusun dari elektrode aluminium dan nikel. Jika diketahui Eo Ni2+|Ni = - 0,26 V dan Eo Al3+|Al = - 1,66 V, tentukan: a. Sketsa/gambar sel Volta secara lengkap b. Reaksi sel dan Potensial sel c. Notasi sel Katode: 3Ni2+ + 6e  3Ni Eo = - 0,26 V Anoda : 2Al  2Al3+ + 6e Eo = + 1,66 V Reaksi sel 3Ni2++ 2Al  3Ni + 2Al3+ Eo sel = + 1,40 V
• 9.
  Berdasarkan gambar disamping: a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi di kedua elektrode! b. Jika arus listrik yang digunakan sebesar 2 A dan waktu elektrolisis adalah 965 detik, tentukan massa Pb yang diendapkan! (Ar Pb = 207, Cl = 35,5) PbSO4  Pb2+ + SO4 2- (C) Katoda: Pb2+ + 2e  Pb x2 Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e x1 Reaksi sel: 2H2O + 2Pb  2Pb2+ + O2 + 4H+ W = 𝒆.𝒊 .𝒕 𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎 W = 𝟐𝟎𝟕 𝟐 .𝟐 .𝟗𝟔𝟓 𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎 W = 2,07 gram Essai