Que oct 47

Que oct 47

• 1.
  1 เคมี อ.อุ๊ ตอนที่ 1ข้อ 1 - 40 เป็นข้อสอบปรนัย ข้อละ 2 คะแนน ข้อสอบเคมี ENTRANCE ตุลาคม’ 47 1. จงพิจารณาสมบัติของสาร A B C และ D ในตารางต่อไปนี้ สาร จุดเดือด จุดหลอมเหลว ละลายในน้ำ ละลายใน CCl4 (o C) (o C) (25o C) (25o C) A 520 ระเหิด 340 ละลาย ไม่ละลาย B 2,230 1,723 ไม่ละลาย ไม่ละลาย C 138 4 ไม่ละลาย ละลาย D -61 -114 ละลาย ไม่ละลาย สาร A B C และ D คือ สารใด A B C D ก. NH4 Cl C8 H10 SiO2 H2 S ข. C8 H10 NH4 Cl H2 S SiO2 ค. NH4 Cl SiO2 C8 H10 H2 S ง. SiO2 NH4 Cl H2 S C8 H10 2. จากสมบัติที่กำหนดให้ 1. จุดเดือดคงที่ 2. เป็นสารเนื้อเดียว 3. เกิดปรากฎการณ์ทินดอลล์ 4. อนุภาคมีเส้นผ่านศูนย์กลางมากกว่า 10−4 เซนติเมตร การจำแนกสารตามสมบัติข้างต้นข้อใด ถูกต้อง สมบัติ ข้อ 1 สมบัติ ข้อ 2 สมบัติ ข้อ 3 สมบัติ ข้อ 4 ก. น้ำส้มสายชู ทองแดง น้ำโคลน นมสด ข. น้ำมันพืช น้ำเกลือ ควันบุหรี่ น้ำยาล้างแผล ค. น้ำมันเบนซิน น้ำหวาน ฝุ่นละออง น้ำกะทิ ง. น้ำกลั่น อากาศแห้ง น้ำสลัด น้ำแป้งดิบ
• 2.
  2 เคมี อ.อุ๊ 400 500600 700 800 900 1,000 1,100 3. จากข้อมูลที่กำหนดให้ สาร ∆∆∆∆∆Hvap ∆∆∆∆∆Hfus P 155 150 Q 857 108 R 3,538 478 ∆Hvap = ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ (kJ/kg) ∆Hfus = ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว (kJ/kg) ข้อใด ถูกต้อง ก. เมื่อใช้สารทั้งสามหนักเท่ากัน และให้ความร้อนเหมือนกัน จับเวลาที่สารเริ่มหลอมจนหลอมหมด พบว่า สาร R จะใช้เวลานานที่สุด ข. ค่า ∆Hvap และ ∆Hfus ของสาร P ใกล้เคียงกัน ดังนั้นจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสาร P จะใกล้เคียงกัน ค. เนื่องจาก ∆Hvap ของ Q มากกว่า P ประมาณ 5 เท่า ดังนั้นจุดเดือดของสาร Q สูงกว่าจุดเดือดของ สาร P ประมาณ 5 เท่าด้วย ง. สาร R มีค่า ∆Hvap มาก ดังนั้นจะเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง 4. จากกราฟความดันไอของสาร A B C และ D ที่อุณหภูมิต่าง ๆ ข้อใด ถูกต้อง 180 160 140 120 100 80 60 A B C Dอุณหภูมิ (o C) ความดันไอ (mmHg)
• 3.
  3 เคมี อ.อุ๊ 5. AB และ C อยู่ในภาชนะเดียวกัน A ทำปฏิกิริยากับ B แล้วได้สาร X ดังสมการ A + 2B X และ A ทำปฏิกิริยากับ C ได้สาร Y การวัดมวลของสารที่เวลาต่างๆได้ผลดังนี้ เวลา จำนวนโมล (นาที) A B C X Y 0 20.0 10.0 2.0 0.0 0.0 1 18.5 9.0 1.5 0.5 0.5 2 17.0 8.0 1.0 1.0 1.0 1. ที่ความดันปกติ สามารถกลั่นแยกสาร A B C และ D ออกจากกันได้ 2. ที่ความดันต่ำกว่า 700 mmHg ไม่สามารถกลั่นแยกสาร A B C และ D ออกจากกันได้ 3. ที่ช่วงความดันระหว่าง 700 - 900 mmHg ไม่สามารถกลั่นแยกสาร A B C และ D ออกจากกัน ได้ ไม่ว่าที่อุณหภูมิใด ๆ 4. ที่ช่วงความดันปกติถึง 900 mmHg สามารถกลั่นแยกสารบริสุทธิ์ได้อย่างมาก 2 สาร ก. 2 เท่านั้น ข. 4 เท่านั้น ค. 1 และ 3 ง. 2 และ 4 A กับ C เกิดปฏิกิริยาตรงตามข้อใด และสิ้นสุดในเวลากี่นาที ก. A + C Y 4 นาที ข. 2A + C Y 4 นาที ค. A + 2C Y 3 นาที ง. 2A + C Y 3 นาที 6. พิจารณาแผนภาพต่อไปนี้ พลังงาน (kJ/mol) 150 220 240 260 120 160 50 A B D E+F การดำเนินไปของปฏิกิริยา
• 4.
  4 เคมี อ.อุ๊ 7. พิจารณาภาวะสมดุลของสมการต่อไปนี้ 1.N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 2. 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) 3. 1/3 N2 (g) + H2 (g) 2/3 NH3 (g) ข้อใดอธิบายความสัมพันธ์ระหว่างค่าคงที่สมดุล K1 , K2 และ K3 ได้ถูกต้อง ก. K1 = K2 K3 ข. K2 = K1 K3 ค. K1 = K2 K3 ง. K1 = K2 K3 3 3 3/2 K1 K2 K3 จากข้อมูลข้างต้นข้อใด ผิด ก. ปฏิกิริยานี้เกิดไม่ได้เพราะขั้นที่ 3 มีพลังงานก่อกัมมันต์สูงกว่าขั้นอื่น ๆ ข. การเรียงลำดับอัตราเร็วของปฏิกิริยา ขั้นที่ 1 > ขั้นที่ 3 > ขั้นที่ 2 ค. ปฏิกิริยานี้คายพลังงาน 100 kJ/mol ง. สารผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้คือ B D E และ F 9. ข้อใด ไม่ใช่ ปฏิกิริยารีดอกซ์ ก. 3C2 H4 + 2KMnO4 + 4H2 O 3CH2 (OH)CH2 (OH) + 2MnO2 + 2KOH ข. Zn2 Fe(CN)6 + 8NaOH 2Na2 ZnO2 + Na4 Fe(CN)6 + 4H2 O ค. Cu2 S + 14HNO3 2Cu(NO3 )2 + H2 SO4 + 10NO2 + 6H2 O ง. CaCr2 O7 + 3H2 C2 O4 + 4H2 SO4 CaSO4 + Cr2 (SO4 )3 + 6CO2 + 7H2 O 8. ปฏิกิริยา 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน การกระทำในข้อใด มีผล กระทบต่อสมดุลของระบบ ต่าง จากข้ออื่น ๆ ก. เพิ่มความดันของ O2 โดยให้ปริมาตรคงที่ ข. เพิ่มความดันของระบบ โดยการเติมก๊าซเฉื่อย ค. ลดปริมาตรของระบบลงครึ่งหนึ่งในสภาพที่เป็นระบบปิด ง. ลดอุณหภูมิของระบบลงโดยให้ความดันคงที่
• 5.
  5 เคมี อ.อุ๊ 10. M,N, P และ Q เป็นแท่งโลหะ จุ่มอยู่ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นอย่างละ 1 mol/dm3 ถ้าต้องการ ชุบโลหะ P บนแท่งโลหะ Q ข้อใด ถูกต้อง M N P Qสะพานเกลือ e− M2+ N3+ P3+ แท่งโลหะ ขั้วไฟฟ้า ก. N แคโทด ข. M แคโทด ค. Q ลบ ง. P บวก 11. ปฏิกิริยาในสารละลายเบสของ Cl2 Cl− + ClO− (ยังไม่ดุล) จะมีการถ่ายเทประจุของอิเล็กตรอนกี่คูลอมบ์ต่อการเกิด ClO− หนึ่งไอออน กำหนด ประจุอิเล็กตรอน = 1.6 x 10−19 คูลอมบ์ ก. 1.6 x 10−18 ข. 1.6 x 10−20 ค. 0.8 x 10−19 ง. 8.0 x 10−19 3 3 12. กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันที่ 25o C ให้ดังนี้ E0 (V) ที่ 25o C Ag+ (aq) + e− Ag(s) +0.80 Cu2+ (aq) + 2e− Cu(s) +0.34 Fe2+ (aq) + 2e− Fe(s) −0.44 Zn2+ (aq) + 2e− Zn(s) −0.76 Al3+ (aq) + 3e− Al(s) −1.66 Mg2+ (aq) + 2e− Mg(s) −2.37
• 6.
  6 เคมี อ.อุ๊ ในการลำเลียงก๊าซจากหลุมเจาะกลางทะเลไปยังโรงแยกก๊าซ ข้อใดไม่เหมาะสม 1. ใช้ท่อเหล็กที่มีโลหะแมกนีเซียมผูกติดท่อเป็นระยะ ๆ 2. ใช้ท่ออะลูมิเนียมที่มีโลหะแมกนีเซียมผูกติดเป็นระยะ ๆ 3. ใช้ท่อทองแดงที่มีโลหะเงินผูกติดอยู่เป็นระยะ ๆ 4. ใช้ท่อเหล็กที่มีโลหะทองแดงผูกติดอยู่เป็นระยะ ๆ ก. 1 และ 2 ข. 3 และ 4 ค. 1 เท่านั้น ง. 3 เท่านั้น 13. การละลาย (กรัม/น้ำ 100 กรัม) 0 20 40 60 80 100 120 80 60 40 20 0 X Y ผสม X 20 กรัม กับ Y 80 กรัม แล้วนำของผสมไปละลายน้ำ 100 กรัม จากกราฟ 1. ที่อุณหภูมิ 100o C สารผสมของ X และ Y ละลายหมด 2. ที่อุณหภูมิ 20o C Y ตกผลึกก่อนสามารถกรองแยกเอา Y ออกได้ 3. ที่อุณหภูมิ 60o C X ละลายได้หมด สามารถกรองแยกเอา Y ออกได้ ข้อใด ถูกต้อง ก. 2 เท่านั้น ข. 1 และ 2 ค. 1 และ 3 ง. 2 และ 3 14. เผาอีเทนจำนวนหนึ่งกับก๊าซออกซิเจน 5 โมล ให้สมบูรณ์ในภาชนะปิด เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดคงเหลือ ก๊าซออกซิเจน 48 กรัม จะมี CO2 (g) เกิดขึ้นกี่กรัม ก. 25 ข. 44 ค. 88 ง. 96 15. ข้อมูลของสารละลายในน้ำ X Y และ Z เป็นดังนี้ สารละลาย ตัวถูกละลาย ความเข้มข้น ปริมาตร (cm3 ) X H2 SO4 0.1 mol/dm3 1,000 Y NaOH 4% โดยมวลต่อปริมาตร 10 Z NaCl และ NaBr อย่างละ 0.01 mol 100 การเรียงลำดับ ความเข้มข้นของสารละลาย หน่วย g/cm3 ข้อใด ถูกต้อง ก. X > Y > Z ข. Y > Z > X ค. Z > Y > X ง. X > Z > Y อุณหภูมิ (o C)
• 7.
  7 เคมี อ.อุ๊ 16. คำนวณจุดเยือกแข็ง(o C) ของสารละลายที่ประกอบด้วย สาร A(C7 H6 O2 ) 2.2 กรัม ในเบนซีน 20 กรัม (กำหนด Kb ของเบนซีน 2.53 o C/m, Kf = 4.90 o C/m และ จุดเยือกแข็งของเบนซีนบริสุทธิ์ 5.50 o C) ก. 4.4 ข. 3.2 ค. 2.3 ง. 1.1 17. สาร XCl2 หนัก 0.237 กรัม ละลายน้ำ 15.0 cm3 เติมสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 1.0 mol/dm3 ปริมาตร 10.0 cm3 เกิดตะกอน AgCl หนัก 0.717 กรัม จงหามวลอะตอมของ X ก. 24 ข. 40 ค. 71 ง. 95 18. 1. HPO2− (aq) + H2 O(l) H3 O+ (aq) + PO3− (aq) Ka = 4 x 10−13 2. HPO2− (aq) + H2 O(l) HO− (aq) + H2 PO− (aq) Kb = 1 x 10−7 ข้อใด ถูกต้อง ก. คู่กรดของ HPO2− ในข้อ 1 คือ PO3− ข. คู่เบสของ HPO2− ในข้อ 2 คือ H2 PO− ค. สารละลายของ HPO2− มี pH อยู่ระหว่าง 4 - 5 ง. สารละลายของ HPO2− มี [H3 O+ ] < [OH− ] 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 19. 1. สารละลายเบสอ่อน XOH เข้มข้น 0.10 mol/dm3 แตกตัวได้ 0.020% 2. เบสแก่ YOH 0.0029 กรัม ในสารละลาย 5.0 dm3 (มวลโมเลกุลของ YOH = 58) 3. สารละลายเบสอ่อน ZOH เข้มข้น 0.25 mol/dm3 มีค่า Kb = 1.6 x 10−7 การเปรียบเทียบค่า pH ข้อใด ถูกต้อง ก. 3 > 1 > 2 ข. 1 > 3 > 2 ค. 2 > 1 > 3 ง. 2 > 3 > 1 20. ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี MgCO3 และ Mg(OH)2 เป็นองค์ประกอบ โดยมี MgCO3 ร้อยละ 21 โดยมวล ถ้านำยาลดกรดชนิดนี้ 0.2 กรัม มาไทเทรตจนถึงจุดยุติด้วยสารละลาย HCl เข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปรากฎว่าต้องใช้สารละลาย HCl ปริมาตร 25 cm3 จงหาร้อยละโดยมวลของ Mg(OH)2 ในยาลดกรด ก. 13 ข. 29 ค. 58 ง. 70.5 21. อินดิเคเตอร์ ช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน X 8.3 - 10.0 ไม่มีสี - แดง Y 3.0 - 4.6 เหลือง - น้ำเงิน Z 6.0 - 7.6 เหลือง - น้ำเงิน
• 8.
  8 เคมี อ.อุ๊ ผสมสารละลาย CH3 COOHเข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปริมาตร 5 cm3 กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปริมาตร 15 cm3 นำสารละลายที่ได้ไปทดสอบด้วย อินดิเคเตอร์ตามตาราง ข้อใด ถูกต้อง 1. หยด X 1 หยด สารละลายไม่มีสี 2. หยด Y 1 หยด สารละลายมีสีน้ำเงิน 3. หยด Z 1 หยด สารละลายมีสีเหลือง 4. pH ของสารละลายเท่ากับ 13 ก. 1 และ 2 ข. 2 และ 3 ค. 3 และ 4 ง. 2 และ 4 22. พิจารณาสมบัติของธาตุสมมติต่อไปนี้ ธาตุ สมบัติของธาตุ A มีขนาดเล็กที่สุดในตารางธาตุ B อยู่ในคาบที่ 3 และหมู่เดียวกับ 128 Te C มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากที่สุด D อยู่ในคาบเดียวกับ 16 O มีเลขอะตอมน้อยกว่า O แต่มี IE1 มากกว่า 52 8 ข้อใด ผิด ก. AC มีจุดเดือดสูงกว่า DA3 ข. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของ DA3 มากกว่าของ A2 B ค. DC3 และ BC4 มีจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของอะตอมกลางเท่ากัน ง. A2 B และ DA3 มีรูปร่างโมเลกุลเป็นมุมงอและสามเหลี่ยมแบนราบตามลำดับ 23. ธาตุสมมติ A B และ C เป็นธาตุคาบเดียวกันในตารางธาตุ เกิดสารประกอบออกไซด์และคลอไรด์ ที่มีคุณสมบัติ ดังนี้ สารประกอบออกไซด์ของธาตุ จุดหลอมเหลว (o C) ความเป็นกรด - เบสของสารละลาย A 1,723 ไม่ละลายน้ำ B -72.7 กรด C 2,852 เบส สารประกอบคลอไรด์ของธาตุ จุดหลอมเหลว (o C) ความเป็นกรด - เบสของสารละลาย A -70 กรด B -78 กรด C 714 กลาง
• 9.
  9 เคมี อ.อุ๊ ข้อใด ถูกต้อง ก.สารประกอบคลอไรด์ของ A คือ SiCl4 ข. ธาตุ B เป็นอโลหะ A และ C เป็นโลหะ ค. มวลอะตอมของ A > B > C ง. ค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ของ A > B > C 24. 214 Pb 214 Bi + x 214 Po + y 210 Pb + z รังสี x y และ z คือข้อใดตามลำดับ ก. รังสีบีตา รังสีบีตา รังสีแอลฟา ข. รังสีบีตา นิวตรอน รังสีแอลฟา ค. รังสีแกมมา รังสีบีตา รังสีแอลฟา ง. รังสีแอลฟา รังสีบีตา รังสีแกมมา 82 83 84 82 25. ถ้าอิเล็กตรอนเปลี่ยนระดับพลังงานดังต่อไปนี้ A) n = 2 n = 3 B) n = 2 n = 6 C) n = 7 n = 2 ข้อใด ถูกต้อง ก. A มีการดูดพลังงานที่มีความถี่ของคลื่นสูงที่สุด ข. B มีการดูดพลังงานที่มีความยาวคลื่นยาวที่สุด ค. C มีการคายพลังงานที่มีความถี่ของคลื่นสูงที่สุด ง. B มีการคายพลังงานที่มีความยาวคลื่นสั้นที่สุด 26. พลังงานไอออไนเซชัน (MJ/mol) ลำดับที่ 1 2 3 4 A 0.4 3.1 4.4 5.9 B 0.6 1.1 4.9 6.5 C 0.6 1.8 2.7 11.6 D 0.7 1.5 7.7 10.5 สารประกอบออกไซด์ของธาตุใดมีสูตรเหมือนกัน ก. A และ B ข. A และ C ค. B และ D ง. A และ D ธาตุ
• 10.
  10 เคมี อ.อุ๊ 27. ข้อใดมีรูปร่างโมเลกุลต่างกัน ก. NO2 , OF2 ข. CO2 , SO2 ค. H2 O, NO2 ง. SO2 , H2 O 28. ข้อใดที่โมเลกุล ไม่มี ขั้วทั้งหมด ก. CH4 NH3 CHCl3 ข. CCl4 SF6 PCl5 ค. BF3 PF3 NH3 ง. PCl5 CH2 Cl2 CCl4 29. ให้ E1 เป็นพลังงานที่ใช้แยกของแข็งออกเป็นอนุภาคเล็ก ๆ และ E2 เป็นพลังงานที่เกิดจากแรงยึดเหนี่ยว ระหว่างอนุภาคของสารกับโมเลกุลของน้ำ สำหรับสาร A B และ C ตามตาราง สาร E1 (kJ/mol) E2 (kJ/mol) A 913.5 932.8 B 769.3 762.4 C 556.7 563.2 การเปรียบเทียบอุณหภูมิของสารละลาย A B C กับของน้ำและการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น ข้อใด ถูกต้อง ก. A สูงกว่า คายความร้อน ข. B สูงกว่า ดูดความร้อน ค. C ต่ำกว่า คายความร้อน ง. C ต่ำกว่า ดูดความร้อน 30. หยดน้ำลงในหลอดทดลองที่บรรจุแคลเซียมคาร์ไบด์ ผ่านก๊าซที่เกิดขึ้นลงในหลอดทดลอง 3 หลอด ที่มี สารละลายดังต่อไปนี้ หลอดที่ 1 สารละลาย Br2 ใน CCl4 หลอดที่ 2 สารละลาย KMnO4 ในน้ำ หลอดที่ 3 สารละลาย ฟีนอล์ฟทาลีนในน้ำ ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นในหลอดทดลองทั้ง 3 หลอด หลอดที่ 1 หลอดที่ 2 หลอดที่ 3 ก. ฟอกสี ฟอกสี สีชมพู ข. ฟอกสี ฟอกสี ไม่เปลี่ยนแปลง ค. ไม่ฟอกสี ฟอกสี ไม่เปลี่ยนแปลง ง. ไม่ฟอกสี ไม่ฟอกสี สีชมพู B แคลเซียมคาร์ไบด์ (ของแข็ง) 1 2 3
• 11.
  11 เคมี อ.อุ๊ 31. ข้อใดไม่จัด เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน ก. ข. ค. ง. ตัวเร่งปฏิกิริยา 3H2 /Pt FeBr3 /Br2 KMnO4 /HO− OH OH Br 32. A B และ C มีสูตรโครงสร้างดังนี้ NH2 CO2 H Cl A B C เมื่อนำของผสม A B และ C ละลายในคลอโรฟอร์ม แล้วนำไปสกัดด้วยตัวทำละลายชนิดต่าง ๆ ผลการสกัดข้อใด ถูกต้อง สารที่แยกได้จากการสกัด ชั้นคลอโรฟอร์ม ชั้นน้ำ ก. 10% Na2 CO3 A และ B C ข. 10% HCl B และ C A ค. 10% NaOH B และ C A ง. น้ำ A และ C B ตัวทำละลาย
• 12.
  12 เคมี อ.อุ๊ 33. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลแบบพันธะไฮโดรเจนข้อใดผิด O H ก. CH3 −C C−CH3 H O H ข. CH3 −N N H CH3 O H O ค. CH3 −C C−CH3 O H O O CH2 −CH3 ง. CH3 −CH2 −O H H H H 34. สาร A ทำปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสในสารละลายกรด ได้ผลิตภัณฑ์ 2 ชนิด ชนิดหนึ่งเป็นของเหลวใส ไม่มีสี ไม่ละลายน้ำ ทำปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมให้ฟองก๊าซ อีกชนิดหนึ่งละลายน้ำได้ดี สารละลาย ไม่ เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส โครงสร้างสาร A เป็นข้อใด O ก. ข. O O ค. O ง. O O NH 35. นำน้ำมัน A B C และ D ที่มีปริมาณเท่ากัน มาหยดด้วยสารละลายโบรมีนจนสี ไม่ จางหายไป ได้ผลดังนี้ น้ำมัน A B C D จำนวนหยดสารละลายโบรมีน 95 74 45 37
• 13.
  13 เคมี อ.อุ๊ ข้อใด ผิด ก.A มีกรดไขมันไม่อิ่มตัวมากที่สุดและเกิดการเหม็นหืนยาก ข. B มีกรดไขมันไม่อิ่มตัวเป็น 2 เท่าของ D ค. D มีกรดไขมันไม่อิ่มตัวน้อยที่สุด ง. B มีกรดไขมันไม่อิ่มตัวมากกว่า C 36. กำหนดโครงสร้างของกรดอัลฟาอะมิโน ดังต่อไปนี้ ไกลซีน = H2 N − CH2 − COOH อะลานีน = H2 N − CH − COOH เวลีน = H2 N − CH − COOH CH3 CH CH3 CH3 ในการสังเคราะห์ไตรเปปไทด์ วิธีหนึ่ง มีขั้นตอนดังนี้ ขั้นที่ 1 เวลีนทำปฏิกิริยากับเรซินที่มีหมู่ฟังก์ชันเป็นคาร์บอกซิล ขั้นที่ 2 เรซินที่ได้จากขั้นที่ 1 ทำปฏิกิริยากับอะลานีน ขั้นที่ 3 เรซินที่ได้จากขั้นที่ 2 ทำปฏิกิริยากับไกลซีน ขั้นที่ 4 เรซินที่ได้จากขั้นที่ 3 ทำปฏิกิริยากับไฮโดรลิซิสจำเพาะที่ เพื่อแยกเรซินออกจากไตรเปปไทด์ ไตรเปปไทด์ที่เกิดขึ้นจากการสังเคราะห์ด้วยวิธีข้างต้น ควรมีสูตรโครงสร้างอย่างไร ก. HOOC−CH2 −NHCO−CH−NHCO−CH−NH2 CH3 CH CH3 CH3 ข. H2 N − CH2 − CONH − CH − CONH − CH − COOH CH3 CH CH3 CH3 ค. HOOC−CH−NHCO−CH−NHCO−CH−NH2 CH CH3 CH3 CH3 CH3 ง. H2 N−CH−CONH−CH−CONH−CH−COOH CH CH3 CH3 CH3 CH3
• 14.
  14 เคมี อ.อุ๊ 37. ข้อใดไม่ใช่ ผลิตภัณฑ์จากอุตสาหกรรมปิโตรเคมีขั้นต้น 1. อีเทน 2. น้ำมันก๊าด 3. เอทิลีน 4. พอลิเอทิลีน 5. สไตรีน ก. 1 และ 4 ข. 2 และ 4 ค. 1 2 และ 4 ง. 2 3 และ 5 38. ซิลิโคนเป็นพอลิเมอร์สังเคราะห์ที่มีขนาดโมเลกุลใหญ่ มีโครงสร้างและสมบัติที่แตกต่างกันตาม วัตถุประสงค์ของการใช้งาน ถ้าซิลิโคนชนิดหนึ่งมีโครงสร้างดังนี้ CH3 CH3 CH3 Si O Si O Si O CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Si O Si O Si O Si O CH3 CH3 CH3 CH3 O ซิลิโคนชนิดนี้สามารถจัดจำแนกเป็นประเภทใด 1. โฮโมพอลิเมอร์ 2. โคพอลิเมอร์ 3. พอลิเมอร์แบบโซ่ตรง 4. พอลิเมอร์แบบโซ่กิ่ง 5. พอลิเมอร์แบบร่างแห ก. 1 และ 3 ข. 1 และ 4 ค. 2 และ 4 ง. 2 และ 5 39. ข้อความที่เกี่ยวข้องกับการถลุงแร่ดีบุก ข้อใด ถูกต้อง 1. เติมถ่านโค้กเพื่อให้เกิด CO ซึ่งเป็นตัวออกซิไดส์ 2. มีก๊าซ CO2 เกิดขึ้น 3. เติมหินปูนเพื่อรีดิวซ์ SiO2 ซึ่งเป็นสารปนเปื้อน 4. เลขออกซิเดชันของดีบุกในแร่แคสซิเทอไรต์เปลี่ยนไป 4 หน่วย ก. 1 และ 2 ข. 2 และ 4 ค. 1 2 และ 3 ง. 2 3 และ 4
• 15.
  15 เคมี อ.อุ๊ 40. ชนิดของมลพิษและแหล่งกำเนิดข้อใด ถูกต้อง ชนิดของมลพิษ แหล่งกำเนิด 1. CO และไนเตรต โรงงานถลุงถ่านหิน 2. ฟอสเฟต โรงแรม 3. CO2 และ SO2 รถยนต์ 4. คาร์บาเมต และไนไตรต์ สวนผลไม้ ก. 1 และ 3 ข. 2 และ 4 ค. 1 และ 2 ง. 3 และ 4 ตอนที่ 2 ข้อ 1 - 5 เป็นข้อสอบอัตนัย ข้อละ 4 คะแนน 1. สารประกอบชนิดหนึ่ง มีมวลโมเลกุล 88 ประกอบด้วยคาร์บอนร้อยละ 55.00 ไฮโดรเจนร้อยละ 9.00 และออกซิเจนร้อยละ 36.00 โดยมวล นำสารประกอบนี้มาทดสอบด้วยสารละลายชนิดต่าง ๆ ได้ผล ดังตาราง สารประกอบนี้มีกี่ไอโซเมอร์ สารละลายเบเนดิกต์ โลหะโซเดียม สารละลาย NaOH สารละลาย NaHCO3 เกิดตะกอนสีแดงอิฐ เกิดฟองก๊าซ ไม่เกิดปฏิกิริยา ไม่เกิดปฏิกิริยา 2. แทมมี่ทำการทดลองเก็บก๊าซออกซิเจนโดยวิธีแทนที่น้ำในห้องปฏิบัติการที่อุณหภูมิ 27o C ความดัน 0.092 บรรยากาศ ได้ปริมาตร 600 cm3 ถ้าความดันของไอน้ำอิ่มตัวมีค่า 0.002 บรรยากาศ ปริมาตรของ ก๊าซออกซิเจนที่ STP เป็นกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร
• 16.
  16 เคมี อ.อุ๊ 3. Aเป็นธาตุหมู่ 6 คาบ 2 และ B เป็นธาตุหมู่ 7 คาบ 2 A2 (g) + B2 (g) สารประกอบระหว่าง A และ B ดูดพลังงาน 60 kJ จงหาพลังงานพันธะ A-B ในหน่วย kJ/mol กำหนด พลังงานพันธะ A - A และ B - B เท่ากับ 500 และ 160 kJ/mol ตามลำดับ 4. ถ้าระดับแอลกอฮอล์ในเลือดสามารถหาได้จากการไทเทรตกับสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมต ดังสมการ C2 H5 OH + 2Cr2 O2− + 16H+ 2CO2 + 4Cr3+ + 11H2 O ถ้าใช้ตัวอย่างเลือด 10.0 กรัม จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ K2 Cr2 O7 เข้มข้น 0.0500 mol/dm3 ปริมาตร 8.10 cm3 จงคำนวณหาระดับแอลกอฮอล์ในเลือดเป็นร้อยละโดยมวล 7 5. การทดลองหาปริมาณกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชู ดังนี้ ก. ปิเปตต์น้ำส้มสายชูตัวอย่าง 10.00 cm3 ใส่ขวดปริมาตรขนาด 100 cm3 แล้วเติมน้ำกลั่นจนถึง ขีดปริมาตร เขย่า ข. ปิเปตต์สารละลายในข้อ ก. ปริมาตร 10.00 cm3 ใส่ขวดรูปกรวย หยดฟีนอล์ฟทาลีน 3 หยด นำไปไทเทรตกับสารละลายมาตรฐาน NaOH เข้มข้น 0.1050 mol/dm3 อ่านสเกลบนบิวเรตต์ ก่อนการไทเทรตได้ 10.50 cm3 เมื่อไทเทรตถึงจุดยุติได้สารละลายสีชมพูอ่อน อ่านสเกลบนบิวเรตต์ได้ 20.50 cm3 จงหาร้อยละโดยมวลของกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชู กำหนดความหนาแน่นของกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชู 1.005 g/cm3