Downloaded 158 times
Uploaded byRudi Wicaksana
rumus kimia dan tatanama
Dokumen ini membahas rumus kimia dan tatanama senyawa kimia, termasuk pengklasifikasian senyawa menjadi anorganik dan organik. Tata nama diatur oleh IUPAC untuk memastikan konsistensi di seluruh dunia, dengan berbagai aturan untuk penamaan senyawa berdasarkan kompleksitasnya. Terdapat juga penjelasan mengenai rumus empiris, rumus molekul, dan penamaan senyawa biner, serta struktur asam, basa, dan garam.
More Related Content
Similar to rumus kimia dan tatanama
rumus kimia dan tatanama
- 1. RUMUS KIMIA DANTATANAMA
- 2. Tata Nama SenyawaKimia Setiap hari selalu ditemukan senyawa baru, baik hasil sintesis di laboratorium maupun hasil isolasi dari bahan alam. Jika senyawa baru yang ditemukan sederhana, namanya disesuaikan dengan aturan, tetapi jika senyawa itu kompleks, biasanya didasarkan pada asal bahan atau dihubungkan dengan sifat senyawanya. Penamaan senyawa diatur oleh IUPAC berdasarkan hasil kesepakatan para ilmuwan sedunia, bertujuan agar nama senyawa di seluruh negara sama.Terdapat dua kelompok besar senyawa, yaitu senyawa anorganik dan senyawa organik.
- 3. Tata Nama SenyawaAnorganik Senyawa anorganik adalah golongan senyawa yang tersusun dari unsur-unsur yang tidak mengandung atom karbon organik. Umumnya senyawa anorganik relatif sederhana dan dikelompokkan ke dalam senyawa biner dan senyawa poliatom. Tata Nama Senyawa Organik Senyawa organik adalah senyawa yang mengandung atom karbon, kecuali CO, CO2, CN, dan ion CO32– tergolong senyawa anorganik. Senyawa organik diklasifikasikan ke dalam senyawa hidrokarbon dan turunan hidrokarbon. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang hanya terdiri atas atom karbon dan hidrogen. Senyawa hidrokarbon digolongkan ke dalam alkana, alkena, dan alkuna.
- 4. Rumus Kimia Semua senyawadituliskan menggunakan lambang yang menunjukkan jenis dan komposisi unsur penyusunnya. Lambang senyawa seperti itu dinamakan rumus kimia atau formula. Rumus kimia didefinisikan sebagai rumus suatu zat yang menggunakan lambang dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa. Dalam rumus kimia, bilangan yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk indeks bawah (tikalas) setelah lambang unsurnya.
- 5. Rumus Empirik danRumus Molekul Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dilakukan dalam dua tahap. Tahap pertama, menentukan unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa dan komposisinya. Temuan yang diperoleh dinamakan rumus empirik. Tahap kedua, menentukan massa molekul relatifnya. Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu.
- 6. Rumus Kimia Rumus kimiamerupakan kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Rumus kimia terdiri dari rumus molekul dan rumus empiris. 1. Rumus Molekul Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam tiap molekul zat. Hanya unsur dan senyawa yang mempunyai rumus molekul. Contoh: - Rumus molekul air adalah H2O Artinya tiap molekul air terdiri dari 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). - Rumus molekul gas hidrogen adalah H2. Artinya tiap molekul gas hidrogen terdiri dari 2 atom hidrogen (H). - Rumus molekul glukosa C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.
- 7. 2. Rumus Empiris Rumusempiris menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom dalam senyawa yang bersangkutan
- 8. Contoh: a.       Natrium kloridamerupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ dan ion Cl– dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl. b.      Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ dan ion Cl– dengan perbandingan 2 : 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2. Pada kondisi kamar, sebagian unsur-unsur ada yang membentuk molekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkan hanya dengan lambang unsurnya, melainkan unsur beserta jumlah atom yang membentuk molekul unsur tersebut. Contoh: Rumus kimia gas oksigen yaitu O2, berarti rumus kimia gas oksigen terdiri atas molekul-molekul oksigen yang dibangun oleh dua atom oksigen. Rumus kimia fosfor yaitu P4, berarti rumus kimia unsur fosfor terdiri atas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibentuk dari empat buah atom fosfor.
- 9. Semua senyawa mempunyairumus empiris. Senyawa molekul mempunyai rumus molekul selain rumus empiris. Pada banyak senyawa, rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. Senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, pasti memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul. Contoh:
- 10. Tatanama Senyawa Nama ilmiah suatuunsur mempunyai asal-usul yang bermacam-macam. Ada yang didasarkan pada warna unsur seperti klorin (chloros = hijau), atau pada salah satu sifat dari unsur yang bersangkutan seperti fosfor (phosphorus = bercahaya) atau nama seorang ilmuwan yang sangat berjasa seperti einsteinium (untuk albert einstein). Untuk mencegah timbulnya perdebatan mengenai nama dan lambang unsur-unsur baru, Persatuan Kimia Murni dan Kimia Terapan (International Union Of Pure and Applied Chemistry = IUPAC) menetapkan aturan penamaan dan pemberian lambang untuk unsur-unsur temuan baru sebagai berikut. 1. Nama berakhir dengan ium, baik untuk unsur logam maupun nonlogam. 2. Nama itu didasarkan pada nomor atom unsur, yaitu rangkaian akar kata yang menyatakan nomor atomnya. 0 = nil 4 = quad 7 = sept 1 = un 5 = pent 8 = okt 2 = bi 6= hex 9 = enn 3 = tri
- 11. Lambang unsur (tandaatom) terdiri atas tiga huruf yakni rangkaian huruf awal dari akar yang menyatakan nomor atom unsur tersebut. Contoh: a. Unsur nomor atom 107 1 0 Un nil Nama : Unnilseptium Lambang : Uns b. Unsur nomor atom 105 1 0 un nil Nama : Unnilpentium 7 sept + ium 5 pent + ium Lambang : Unp Namun, aturan penamaan IUPAC jarang digunakan.
- 12. Bilangan Oksidasi Aturan sederhana yangberlaku untuk menentukan bilangan oksidasi suatu senyawa adalah sebagai berikut : 1. Bilangan oksidasi H = +1 2. Bilangan oksidasi O = -2 3. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion tunggal sama dengan muatannya. Contoh: - bilangan oksidasi Al dalam Al3+ = 3+ - bilangan oksidasi S dalam S2- = 2-
- 13. 4. Jumlah totalbilangan oksidasi unsur dalam suatu ion poliaton sama dengan muatan ion tersebut. Contoh: Berapa bilangan oksidasi C dalam CO32-? CO32-? Biloks C + 3 . biloks O = total muatan Biloks C + 3 . (-2) = -2 Biloks C + (-6) = -2 Biloks C = -2 + 6 Biloks C = 4 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa adalan nol. 6. Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif.
- 14. Ada beberapa sistempenamaan yang didasarkan pada rumus kimia senyawa. Tata Nama Senyawa Biner Senyawa biner adalah senyawa yang tersusun dari dua macam unsur Penamaan senyawa ini didasarkan pada namaunsur pembentuknya yang ditulis secara berurutan sesuai penulisan rumus kimia (lambang senyawa) dan akhiran dari unsur keduanya diganti -ida. Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, seperti NO, NO2, dan N2O4, penambahan kata 'ida' tidak cukup sebab akan muncul senyawa dengan nama yang sama. Untuk kasus ini, nama senyawa ditambah dengan kata mono-(satu), di-(dua), tri(tiga), atau tetra-(empat) yang menunjukkan jumlah unsur.
- 15. Tatanama Senyawa Biner Senyawabiner adalah senyawa yang hanya terbentuk dari dua macam unsur yang berbeda (terdiri atas unsur logam dan nonlogam). Unsur yang berada di depan disebut sesuai dengan nama unsur tersebut. - Unsur yang berada di belakang disebut sesuai dengan nama unsur tersebut dengan menambahkan akhiran -ida. - Jumlah atom unsur disebut dengan menggunakan angka Latin (jika diperlukan). Contoh: NO : nitrogen monoksida NO2 : nitrogen dioksida AlCl : aluminium klorida FeCl3 : besi(III) klorida SnO : timah(II) oksida Pada senyawa biner tersebut di atas, unsur logam sebagai kation (ion positif) dan unsur nonlogam sebagai anion (ion negatif).
- 16. Tatanama 1. Tatanama senyawabiner dari dua jenis non-logam. a. Unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut, ditulis di depan: B – Si – C – Sb – As – P – N – H – Te – Se – S – I – Br – Cl – O – F Contoh: - NH3 (bukan H3N) - HCl (bukan ClH) - H2O (bukan OH2) - P2O5 (bukan O5P2) b. Nama senyawa biner dari dua jenis nonlogam adalah rangkaian nama kedua jenis unsur dengan akhiran –ida, pada unsur yang kedua. Contoh: - HCl = hidrogen klorida - H2S = hidrogen sulfida
- 17. Jika pasangan unsuryang bersenyawa membentuk lebih dari sejenis senyawa, maka senyawa-senyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani: 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10 = deka Contoh: - CO2 = karbon dioksida - NO = nitrogen monoksida - NO2 = nitrogen dioksida - N2O5 = dinitrogen pentaoksida - CS2 = karbon disulfida - CCl4 = karbon tetraklorida
- 18. 2. Tatanama senyawabiner dari unsur logam dan unsur non-logam a. Unsur logam ditulis di depan. Contoh: NaCl (bukan ClNa) b. Nama senyawa biner dari logam dan nonlogam adalah rangkaian nama logam (di depan) dan nama nonlogam dengan akhiran –ida. Contoh: - CaCl2 = kalsium klorida - NaCl = natrium klorida Jika unsur logam mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, senyawa – senyawanya di bedakan dengan menyebutkan bilangan oksidasinya, yang ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam itu. Contoh: - FeCl2 = besi (II) klorida - FeCl3 = besi (III) klorida - SnO = timah (II) oksida - SnO2 = timah (IV) oksida
- 21. Apabila ion positifdan ion negatif bergabung membentuk senyawa, jumlah muatannya harus nol. Sebagai contoh: ion Fe3+ apabila bergabung dengan ion S2– akan membentuk senyawa dengan rumus kimia Fe2S3, sebab untuk menjadikan netral setiap tiga ion S2– yang mempunyai muatan –2 memerlukan 2 buah ion Fe3+ yang bermuatan +3, ion Al3+ apabila bergabung dengan ion Cl- akan membentuk senyawa dengan rumus kimia AlCl3 = Aluminium klorida, sebab untuk menjadikan netral setiap satu ion Al3+ yang bermuatan +3 memerlukan tiga ion Cl– yang bermuatan –1.
- 22. 3. Tatanama asam,basa dan garam a. Tatanama asam Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan H+. Contoh: - HCl = asam klorida - H2CO3 = asam karbonat - H2SO4 = asam sulfat - HNO3 = asam nitrat - CH3COOH = asam asetat b. Tatanama basa Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan OH-. Contoh: - NaOH = natrium hidroksida - Ca(OH)2 = kalsium hidroksida - Al(OH)3 = aluminium hidroksida
- 23. c. Tatanama garam Garamadalah senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion asam.