Downloaded 21 times
More Related Content
Similar to Sistem periodik unsur
Sistem periodik unsur
- 1.
- 2. PENGELOMPOKAN UNSUR-UNSUR Logam UnsurLogam 1.Kerapatannya Tinggi (keras) 2.Padat (dapat ditempa/dibentuk) 3.Bersifat konduktor 4.Mengkilap Non Logam Unsur Non Logam 1.Kerapatannya rendah 2.Rapuh 3.Bersifat isolator 4.Tidak Mengkilap
- 3. 1. TRIADE (DOBEREINER ) • Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya dan kenaikan massa atom. • Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad. • Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga – Contoh : PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
- 4. 2. SISTEMOKTAF (NEWLANDS ) • Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom . Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf. • Contoh :
- 5. 3. SISTEMPERIODIK PENDEK( MENDELEEV ) • Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode. Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur. Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.
- 6. TABEL PERIODIK PENDEK( MENDELEEV )
- 7. Kelemahan dan KelebihanSistem Periodik Mendeleev • Kelebihan : 1. Melakukan koreksi terhadap massa atom dan letak unsur yang salah dalam penggolongan. Massa atom Cr bukan 43 melainkan 52. 2. Mendeleev juga mampu meramalkan unsur-unsur yang pada saat itu belum ditemukan, yakni dengan memberikan tempat yang kosong. • Kelemahan : 1. Adanya unsur-unsur dengan massa atom relatif lebih besar terletak di depan unsur dengan massa atom relatif yang lebih kecil. 2. Penempatan unsur-unsur transisi, yang persamaan sifat lebih mendekati dengan unsur-unsur yang mendatar daripada yang vertikal.
- 8. 4. SISTEM PERIODIKLOTHAR MEYER • Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur. Periodic table according to Lothar Meyer,1870
- 9. 5. SISTEMPERIODIK BENTUKMODERN (Henry Moseley ) • Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom-nya • Golongan A sesuai dengan elektron valensi • Periode sesuai dengan jumlah kulit
- 10.
- 11. GOLONGAN 2.Sistem periodik dibagidalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri. • Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik. • Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu : 1. Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi
- 12. PERIODE • Lajur-lajur horisontal dalam sistemperiodik • Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode. • Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
- 13. Hubungan konfigurasi elektrondengan SPU 1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit. 2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi ( khusus golongan utama ). Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya, atau sebaliknya, konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik. Contoh :
- 14.
- 15. 1. Jari-Jari Atom • Dalam1 golongan 11 Na 2, 8, 1(IA/3) 19 K 2, 8, 8, 1(IA/4) Jari-jari atom Na < K • Dalam 1 Periode 11 Na 2, 8, 1 (IA/3) 12 Mg 2, 8, 2 (IIA/3) Jari-jari atom Na > Mg Simpulan : • Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar. • Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar atau panjang. • Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.
- 16. 2. Energi Ionisasi • Dalam1 golongan 11 Na 2, 8, 1(IA/3) 19 K 2, 8, 8, 1(IA/4) Energi Ionisasi Na > K • Dalam 1 Periode 11 Na 2, 8, 1 (IA/3) 12 Mg 2, 8, 2 (IIA/3) Energi Ionisasi Na < Mg • Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. • Unsur-unsur yang se-golongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil karena gaya tarik inti makin lemah • Unsur-unsur yang se-periode : energi ionisai pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat. Contoh :
- 17. 3. Afinitas Elektron • Dalam1 golongan 9F 2, 7 (VIIA/2) 17Cl 2, 8, 7 (VIIA/3) Afinitas Elektron F > Cl • Dalam 1 Periode 8O 2, 6 (VIA/2) 9F 2, 7 (VIIA/2) Energi Ionisasi Na < • Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan atau yang diserap apabila suatu atom menerima elektron. • Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka afinitas elektron semakin besar. • Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka afinitas elektron semakin Contoh :
- 18. 4. Keelektronegati fan • Kelektronegatifanadalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain • Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalah gaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari-jari atom. • Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah • Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar • Dalam 1 golongan 8X 2, 6 (VIA/2) 9Y 2, 7 (VIIA/2) Afinitas Elektron X < Y • Dalam 1 Periode 9Y 2, 7 (VIIA/2) 17Z 2, 8, 7 Contoh :
- 19. Simpulan Dalam satu golongan dariatas ke bawah 1.Jari-jari atom semakin besar 2.Afinitas elektron semakin kecil 3.Energi ionisasi semakin kecil 4.Elektronegativitas semakin kecil Dalam satu perioda dari kiri ke kanan 1.Jari-jari atom semakin kecil 2.Afinitas elektron semakin besar 3.Energi ionisasi semakin besar 4.Elektronegativitas semakin besar