Контрольная работа и зачёт
- 1. 1 2 3 4 5 6 146 г 12 57кДж/моль 2 0,2 1 моль/ л Контрольная работа 1. Найдите массу 2,41024 молекул хлороводорода. 2. Определите эквивалент элемента, если при сгорании 5г этого элемента израсходовано 2,3л кислорода при нормальных условиях. 3. При нейтрализации 1/3г-экв гидроксида натрия кислотой выделилось 19 кДж теплоты. Определите энтальпию реакции, кДж/моль. 4. Определите температурный коэффициент реакции, если при изменении температуры на 40о скорость уменьшилась в 16 раз. 5. Смешали 2 моль глицерина и 8 моль воды. Чему равна мольная доля глицерина в полученном растворе? 6. Рассчитайте молярную концентрацию раствора хлорида железа (III), если степень диссоциации раствора равна 50%, концентрация хлорид- иона равны 1,5моль/л.
- 2. Зачёт 1. Найдите количество вещества (моль) в 11,2 л углекислого газа (нормальные условия). 2. Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором гидроксида натрия при нормальных условиях. Задачу решите с использованием закона эквивалентов. 3. При взаимодействии 1 моль азота с тремя молями водорода выделилось 92 кДж теплоты. Определите энтальпию образования аммиака, кДж/моль. Уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3. 4. Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции 2NO + CI2 = 2NOCI при увеличении концентрации каждого из реагентов в 2 раза. 5. Как нужно изменить температуру и давление, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) в системе N2O4(г) ↔ 2NO2(г) , ΔН > 0 ? 6. В 270 мл воды растворили 30 г сульфата калия. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе? 7. В 100 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Чему равна молярная концентрация этого раствора? 8. Определите рН раствора гидроксида калия с концентрацией 0,001 М. 9. Составьте полную электронную формулу теллура и укажите его высшую и низшую степень окисления. 10. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции MnO2 + KNO3 + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O Укажите сумму коэффициентов в реакции. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0,5моль 4,45л 46кДж/моль 8 раз Т Р↓ 0,1 1М 11 +6 ,-2 7