TEORI ATOM DAN KONFIGURASI ELEKTRO ....N

TEORI ATOM DAN KONFIGURASI ELEKTRO ....N

• 1.
  Desmon Tutu Bili,M.Si TEORI ATOM
• 2.
  TEORI ATOM Dikemukkan oleh Democritus berdasarkanhasil pemikiran tanpa pembuktian Atom “ATOMOS” = Tidak dapat dibagi Berdasarkan hasil eksperimen Dalton Thomson Rutherford Bohr Mekanika kuantum
• 3.
  Gambaran Atom MenurutPara Ilmuwan
• 4.
  Massa atom Atom hidrogenadalah atom paling ringan 1H= 1,66 x 10-24 g 1,66 x 10-24 = 1 amu/sma Struktur Atom Muatan (e) Massa (sma) Lokasi Proton +1 1,00728 Di dalam inti Neutron 0 1,00894 Di dalam inti Elektron -1 0,0005414 Di luar inti Partikel subatom
• 5.
  A = no.massa ( jumlah proton + nuetron). Z = no. atom (jumlah proton; dan Jumlah elektron untuk atom netral) Neutron = A –Z (untuk atom netral → Z = jumlah electron) Tentukanlah Jumlah proton, elektron dan neutron dari atom/ion berikut: 11 23 Na 26 56 Fe3+ 16 32 S2- 13 27 Al X A Z
• 6.
  Contoh pembacaan tabelperiodik
• 7.
  Contoh Soal Lambang NomorAtom Nomor Massa Jumlah Proton Jumlah Elektron Jumlah Neutron 235 92 U Mg 26 12 3 1 H 60 27 Co Kr 83 36 Fe 26 56 2+ Mn 55 25 3+ Te 127 52 2- 92 143 92 92 235 12 14 12 12 26 1 2 1 1 3 27 33 27 27 60 36 47 36 36 83 26 30 26 24 56 25 30 25 22 55 52 75 52 54 127
• 8.
  Isotop, Isobar, Isoton adalahatom-atom/unsur yang mempunyai no. atom sama, tapi massa berbeda ( jenis unsur sama). Isotop berbeda satu dengan lainnya hanyalah dalam jumlah neutron. Contoh . 6 12 C dan 6 13 C 8 15 O dan 8 16 O Atom sama ISOTOP ISOBAR Atom-atom/unsur yang mempunyai no. atom berbeda, tapi no. massa sama Contoh : 1 3 H dan 2 3 He 18 40 Ar dan 20 40 Ca ( atom berbeda) ISOTON atom-atom/unsur yang mempunyai jumlah neutron sama. Contoh : 1 3 H dan 2 3 He 18 40 Ar dan 20 40 Ca ( atom berbeda)
• 9.
  ion Atom atau molekuyang memiliki muatan listrik total tidak nol Muatan + KATION Muatan – ANION Pembentukan ion bertujuan untuk mencapai kestabilan Memenuhi syarat Kaidah Oktet Kaidah Duplet Jumlah e- yang di lepas/di tangkap menentukan ikatan kimia antar atom
• 10.
  Molekul Ion CO2, H2O, NH3,HCl Na+ , Mg2+ O2- , S2- Atom Na, O, H, Cl Contoh Atom, Molekul, dan Ion
• 11.
  Ion Positif (Kation) Ionmonatomik (monatomic ion) Cl-, Br-, F- ,O2-, Ion poliatomik (polyatomic ion) OH- , CN- dan NH4 + ION Ion Negatif (Anion)
• 12.
  Molekul diatomik (diatomicmolecule) Molekul H2, N2 dan O2, F2, Cl2, Br2, I2, dll Molekul poliatomik (polyatomic molecule) • Molekul O3 • Molekul NH3 • Molekul H2O Molekul Diatomik dan Poliatomik
• 13.
  Konfigurasi elektron berdasarkanteori atom Bohr Teori atom bohr memiliki kekurangan namun mudah di pahami dan bias di gunakan untuk atom-atom golongan utama (IA-VIIIA) jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n2 n adalah nomor urut kulit atom. Kulit atom paling dekat dengan inti adalah kulit atom pertama dst. Kulit K (n = 1), jumlah elektron maksimum adalah 2×12 =2 elektron Kulit L (n = 2), jumlah elektron maksimum adalah 2×22 =8 elektron Kulit M (n = 3), jumlah elektron maksimum adalah 2×32 =18 elektron
• 14.
  Syarat Konfigurasi electronBohr 1. Hitung jumlah elektron atom/ion 2. Tuliskan jumlah electron tiap kulit dengan dipisahkan oleh spasi 3. Jumlah electron valensi /electron kulit terluar hanya boleh 1, 2, 3, …8 4. Jika jumlah electron untuk kulit terakhir lebih dari 8, maka tuliskan sesuai jumlah electron kulit sebelumnya. 5. Konfigurasi electron Bohr hanya berlaku untuk unsur-unsur golongan utama (IA- VIIIA) 6. Jumlah kulit yang terisi electron menentukan periode, jumlah eletron valensi menentukan golongan Ex. 1. 3Li = 2 1 2. 12Mg = 2 8 2 3. X = 2 8 8 1
• 15.
  Konfigurasi electron mekanikakuantum Elektron mengelilingi inti pada sub-sub kulit electron. Sub kulit s = 2 electron Sub kulit p = 6 electron Sub kulit d = 10 electron Sub kulit f = 14 elektron
• 17.
  Penentuan letak unsurberdasarkan konf. e subkulit GOLONGAN TRANSISI (IB-VIIIB) GOLONGAN UTAMA (IA-VIIIA)
• 18.
  Pengelompokan Unsur Pengelompokan Antoine Lavoiser Mengelompokan33 unsur yang telah ditemukan Pengelompokan Triade Dobereiner Pengelompokkan berdasarkan kenaikan nomor massa dan kesamaan sifat. 1 kelompok terdiri dari 3 unsur. Pengelompokan Oktaf Newlands Pengelompokkan berdasarkan kenaikan nomor massa. Unsur ke-8 memiliki kesamaan sifat dengan unsur pertama dst. Pengelompokan Mendeleev & Mayer Pengelompokkan berdasarkan kenaikan nomor massa. Kenaikan massa akan menghasilkan pengulangan secara periodik Tabel (Mosley) periodik modern Pengelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom. Terdapat 118 unsur dalam TPU  Belum sempurna  masih banyak kekurangan  Banyak celah untuk mhsiswa Poltekkes BS perbaiki
• 19.
  Pakailah Otak Manusiamuyang terbatas Sampai tahu batasnya