Tetapan Kesetimbangan dan Energi Bebas

Tetapan Kesetimbangan dan Energi Bebas

• 1.
  TETAPAN KESETIMBANGAN DANENERGI BEBAS Dibuat Oleh : Ninis Banuwati (41614010054)
• 2.
  Tetapan Kesetimbangan Dalamkeadaan setimbang, perbandingan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi tergantung pada suhu dan jenis reaksi kesetimbangan. Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage, dua ahli kimia dari Norwegia, menyatakan bahwa dalam reaksi kesetimbangan berlaku hukum kesetimbangan.
• 3.
  Perubahan energi bebasdalam reaksi kesetimbangan Pada suhu dan tekanan tetap, reaksi kimia akan berlangsung spontan menuju ke arah dengan perubahan energi bebas yang lebih rendah, sampai akhirnya mencapai keadaan setimbang. Jadi, posisi kesetimbangan menyatakan nilai energi bebas paling rendah dalam suatun sistem reaksi.
• 4.
  αA + βB↔ γC + δD Jika reaksi mencapai kesetimbangan, ΔG= 0 Menurut persamaan reaksi isotherm van’t hoff: ΔG= ΔG⁰ + RT ln Kes = 0  ΔG⁰ = - RT ln Kes  ΔG⁰ = - RT ln K  K= tetapan kesetimbangan =
• 5.
  a. Energi Bebasdan Tekanan Persamaan energi bebas Gibbs : Entalpi dan Entropi Gas ideal : Entalpi tidak bergantung pada tekanan, sebab nilai entalpi ditentukan oleh adanya aliran kalor pada tekanan tetap. Gas ideal : Entropi sangat bergantung pada tekanan sebab entropi bergantung pada volume.
• 6.
  Untuk reaksi gasideal : ΔG⁰ = - RT ln Kp Kp = Untuk reaksi dalam larutan ideal : ΔG⁰ = - RT ln Kc Kc =
• 7.
  b. ΔG ReaksiMenuju Kesetimbangan Untuk memahami hubungan perubahan energi bebas selama reaksi menuju keadaan kesetimbangan,tinjau reaksi kesetimbangan berikut : A(g) B(g) Jika satu mol gas A(g) dimasukkan ke dalam tabung pada tekanan tertentu, dimana pada awalnya hanya ada gas A, maka sejalan dengan waktu, A(g) terurai menjadi B(g), dan energi bebas sistem berubah,mengasilkan Energi bebas A(g) = GA=G°A + RTln PA Energi bebas B(g) =GB=G°B + RTlnPB Total energi bebas sistem = G = GA + GB Dampak dari perubahan A(g) menjadi B(g), GA akann menurun karena PA berkurang, sebaliknya GB meningkat akibat PB bertambah.
• 8.
  Hubungan antara K,Kp dan Kc K = Kγ . Kp Untuk gas ideal Kγ =1, sehingga K = Kp K = Kγ . Kc Kγ = Koefisien keaktifan
• 9.
  Sumber : KimiaDasar I (Yayan Sunarya, Yrama Widya)