Download to read offline
![misalkan 50ml HCl 0,1 M
dititrasi dengan NaOH 0,1M
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq)
+ H2O(l) atau
H+
(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
sebelum penambahan
NaOH
HCl adalah asam kuat dan
terdisosiasi lengkap, jadi [H+]
= 0,1
pH = - log [H+] = 1
Setelah penambahan 10 ml NaOH
reaksi yang terjadi selama titrasi adalah
H+
(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
(50 ml) x (0,1 mmol/ml) H= bereaksi dengan
(10 ml) x (0,1 mmol/ml) OH-
H+
(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
5,00 mmol 1,00 mmol
1,00 mmol 1,00 mmol
4,00 mmol 0
dalam kesetimbangan terdapat 4,00 mmol H= dalam 60 ml larutan. Jadi,
[H+] = 4,00 mmol / 60ml = 6,67 x 10-2 mmol/ml
pH = - log [H+] = 2 - log 6,67 = 1,18
hitung pH larutan setelah penambahan 20, 30, 40, 45 dan 49,9 ml NaOH
Titrasi asam kuat - basa kuat](https://image.slidesharecdn.com/vdocuments-230307162916-c47ccf80/75/vdocuments-mx_metode-titrimetri-volumetri-568af5bcad16d-ppt-24-2048.jpg)
![Setelah penambahan 50 ml NaOH
reaksi berlangsung sempurna, garam
yang dihasilkan yaitu NaCl tidak asam
dan dan tidak pula basa dalam
larutan air (tidak dihidrolisis), maka
larutan itu netral; [H+] = [OH-] = 1,0
x 10-7
pH = 7
Setelah penambahan 60 ml NaOH
H+
(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
5,00 mmol 6,00 mmol
5,00 mmol 5,00 mmol
0 1,00 mmol
dalam kesetimbangan terdapat 1,00
mmol OH- dalam 110 ml larutan. Jadi,
[OH-] = 1,00 mmol / 110ml = 9,1 x
10-3 mmol/ml
pOH = - log [OH-] = 3 - log 9,1 =
2,04
pH = 14 - pOH = 11,96
Perhatikan: setelah titik ekuivalen
tercapai (besar pH = 7,00),
penambahan 0,05 ml titran akan
merubah pH menjadi 9,7 nilai
tersebut diperoleh dari
H+
(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
5,00 mmol 5,05 mmol
5,00 mmol 5,00 mmol
0 0,05 mmol
dalam kesetimbangan terdapat
0,05 mmol OH- dalam 100,05 ml
larutan. Jadi,
[OH-] = 0,05 mmol / 100,05 ml =
0,0005 mmol/ml
pOH = - log [OH-] = 3,30125
pH = 14 - pOH = 9,7
hitung pH larutan setelah
penambahan 51, 70, 80,
100 ml NaOH](https://image.slidesharecdn.com/vdocuments-230307162916-c47ccf80/75/vdocuments-mx_metode-titrimetri-volumetri-568af5bcad16d-ppt-25-2048.jpg)
vdocuments.mx_metode-titrimetri-volumetri-568af5bcad16d.ppt
- 1. Metode Titrimetri /Volumetri Metode analisis kuantitatif untuk mengukur kadar suatu zat berdasarkan pengukuran volume larutan titran yang bereaksi secara kuantitatif dengan analit yang akan ditentukan kadarnya. Larutan titran : larutan yang digunakan untuk mentitrasi, biasanya digunakan suatu larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya. Titrasi dilakukan dengan menambahkan sedikit demi sedikit titran ke dalam analit
- 2. Analit merupakanzat yang ingin ditentukan kadarnya, dalam metode titrasi analit diletakkan dalam labu Erlenmeyer atau biasa juga disebut titrat Indikator ditambahkan ke analit sebelum titrasi berlangsung, dalam beberapa metode titrasi tertentu juga diperlukan reagen lain yang terlibat dalam reaksi kimia selama titrasi
- 3. buret Level volume titran Klem Stopcock erlenmeyer magnet Pengaduk Larutan analit aA+ tT produk sejumlah a molekul analit A bereaksi dengan t molekul reagensia T (titran). Penambahan titran dilakukan sedikit demi sedikit melalui buret. Titik ekuivalen Titik dimana jumlah titran yang ditambahkan ekuivalen dengan jumlah analit secara stoikhiometri
- 5. Larutan Baku 1. LarutanBaku primer Larutan baku yang konsentrasinya dapat langsung diketahui dari berat bahan yang sangat murni yang dilarutkan dan volume larutannya diketahui. Syarat-Syarat larutan Baku primer a. Kemurnian tinggi atau mudah dimurnikan b. Zat harus mudah diperoleh c. Zat harus tidak berubah dalam udara selama penimbangan d. Bukan kelompok hidrat e. Zat mempunyai berat ekivalen yang tinggi f. Zat mudah larut Contoh Na2CO3, KHC8H404, 2. Larytan Baku sekunder Larutan baku yang konsentrasinya tidak diketahui dengan pasti karena bahan yang digunakan untuk membuat larutan tersebut memiliki kemurnia yang rendah
- 6. Jenis-Jenis Titrasi Berdasarkan jenisreaksinya metode titrimetri dapat dibagi menjadi 4 golongan yaitu: 1. Asidi-alkalimetri 2. Oksidimetri 3. Kompleksometri 4. Titrasi pengendapan.
- 7. Titrasi Asam-Basa Prinsipdasar yaitu reaksi antara ion hydrogen (H+) yang berasal dari asam dengan ion hidroksida (OH-) yang berasal dari basa sehingga menghasilkan air yang bersifat netral. Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titran ataupun titrat. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.
- 8. Titrasi Asam-Basa Pemilihan larutanstandar yang akan digunakan untuk mentitrasi sampel Melakukan standarisasi larutan standan Melakukan titrasi sampel Melakukan perhitungan kadar sampel Membuat laporan hasil titrasi.
- 9.
- 10. Persamaan rxjelas, berlangsung sempurna, tunggal Cepat & reversibel rx tdk cepat titrasi lama, rx semakin lambat krn konsentrasi titrat medekati nol, irreversibel akhir titrasi tidak tegas Ada penunjuk akhir titrasi/indikator Larutan baku harus stabil **SYARAT TITRASI
- 11. Persamaan rxjelas, berlangsung sempurna, tunggal Cepat & reversibel rx tdk cepat titrasi lama, rx semakin lambat krn konsentrasi titrat medekati nol, irreversibel akhir titrasi tidak tegas Ada penunjuk akhir titrasi/indikator Larutan baku harus stabil **SYARAT TITRASI
- 13. Molaritas (M) M = molA Liter larutan = mmol A mL larutan M = mol V Untuk mencari gram zat terlarut: g = M x V x BM Konsentrasi Larutan
- 14. • Hitung molaritassuatu larutan H2SO4 yang mempunyai densitas 1,30 g/ml dan mengandung 32,6% berat SO3. BM SO3=80,06 • Jawab: 1 liter larutan mengandung 1,30 g/ml x 1000ml/L x 0,326 = 424 g SO3 M = (424g) / (80,06 g/mol) 1 liter = 5,3 mol/L Karena 1 mol SO3 menghasilkan dalam air maka ada 5,3 mol/L H2SO4 dalam larutan itu Soal:
- 15. Soal Berapa gramNa2SO4 (142,1 g/mol) diperlukan untuk membuat larutan sebanyak 250 mL dengan konsentrasi 0,683 M
- 16. Normalitas (N) N = ekA Liter larutan = mek A mL larutan ek = gram Berat Ekuivalen N = ek V Untuk mencari gram zat terlarut: g = N x V x BE
- 17. Hitung berapa gramNa2CO3 murni diperlukan untuk membuat 250 ml larutan 0,150 N. Natrium karbonat itu dititrasi dengan HCl menurut persamaan : CO3 2- + 2H+ H2CO3 • Jawab: tiap Na2CO3 bereaksi dengan 2H+ , maka berat ekuivalennya setengah BMnya, 106/2 = 53 g/ek jadi, banyaknya Na2CO3 yang diperlukan: ek = g/BE g = (0,15 ek/L) x (0,25 L) x (53 g/ek) = 1,99 g Soal:
- 18. Persen Berat gramzat terlarut dalam 100 g larutan % = g zat terlarut g zat terlarut + g pelarut x 100% g = M x V x BM =(0,100 mol/L) x (1 L) x(36,5g/mol) = 3,65 gram dalam 1 ml HCl pekat terdapat : = 1,19 g/ml HCl x 0,37 = 0,44 g/ml HCl pekat (BM 36,5) mempunyai densitas 1,19 g/ml dan mengandung 37% berat HCl. Berapa ml asam pekat ini harus diambil dan diencerkan menjadi 1 liter untuk membuat larutan 0,100 M ml = 3,65 g 0,44 g/ml = 8,3 ml Berapa M HCl pekat? M = mol/L = g/(BM x V) gram HCl : = (1,19 g/ml) x (1000ml/L) x 0,37 = 440 g/L M = 440 g / {(36,5 g/mol) x 1 L }= 12,055 M V1= M2 x V2 M1 = 12,055 0,1 x 1 = 0,0083 L = 8,3 ml A B A B
- 19. V1 xM1 = V2 x M2 V1 = Volume awal M1 = Konsentrasi awal V2 = volume akhir M2 = konsentrasi akhir
- 20. Jenis - jenistitrasi Titrasi asam - basa titrasi redoks titrasi pembentukkan kompleks titrasi pengendapan
- 21. Titrasi Asam -Basa Titran merupakan asam atau basa kuat titrasi asam kuat - basa kuat titrasi basa kuat - asam kuat titrasi asam lemah - basa kuat titrasi basa lemah - asam kuat Indikator: zat yang ditambahkan ke dalam larutan analit untuk mengetahui titik akhir titrasi
- 22. Penentuan titik akhirtitrasi Perhatikan perubahan warna
- 23. 10 20 3040 50 60 70 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH ml NaOH Fenolftalein Biru bromtimol Merah metil Titik ekuivalen Kurva Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat
- 24. misalkan 50ml HCl0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1M HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) atau H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l) sebelum penambahan NaOH HCl adalah asam kuat dan terdisosiasi lengkap, jadi [H+] = 0,1 pH = - log [H+] = 1 Setelah penambahan 10 ml NaOH reaksi yang terjadi selama titrasi adalah H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l) (50 ml) x (0,1 mmol/ml) H= bereaksi dengan (10 ml) x (0,1 mmol/ml) OH- H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l) 5,00 mmol 1,00 mmol 1,00 mmol 1,00 mmol 4,00 mmol 0 dalam kesetimbangan terdapat 4,00 mmol H= dalam 60 ml larutan. Jadi, [H+] = 4,00 mmol / 60ml = 6,67 x 10-2 mmol/ml pH = - log [H+] = 2 - log 6,67 = 1,18 hitung pH larutan setelah penambahan 20, 30, 40, 45 dan 49,9 ml NaOH Titrasi asam kuat - basa kuat
- 25. Setelah penambahan 50ml NaOH reaksi berlangsung sempurna, garam yang dihasilkan yaitu NaCl tidak asam dan dan tidak pula basa dalam larutan air (tidak dihidrolisis), maka larutan itu netral; [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 pH = 7 Setelah penambahan 60 ml NaOH H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l) 5,00 mmol 6,00 mmol 5,00 mmol 5,00 mmol 0 1,00 mmol dalam kesetimbangan terdapat 1,00 mmol OH- dalam 110 ml larutan. Jadi, [OH-] = 1,00 mmol / 110ml = 9,1 x 10-3 mmol/ml pOH = - log [OH-] = 3 - log 9,1 = 2,04 pH = 14 - pOH = 11,96 Perhatikan: setelah titik ekuivalen tercapai (besar pH = 7,00), penambahan 0,05 ml titran akan merubah pH menjadi 9,7 nilai tersebut diperoleh dari H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l) 5,00 mmol 5,05 mmol 5,00 mmol 5,00 mmol 0 0,05 mmol dalam kesetimbangan terdapat 0,05 mmol OH- dalam 100,05 ml larutan. Jadi, [OH-] = 0,05 mmol / 100,05 ml = 0,0005 mmol/ml pOH = - log [OH-] = 3,30125 pH = 14 - pOH = 9,7 hitung pH larutan setelah penambahan 51, 70, 80, 100 ml NaOH
- 26. Perubahan warna padafenolftalien Perubahan warna terjadi pada pH 8,3 - 10
- 27. Perubahan warnaterjadi pada pH 6 - 7,6 Perubahan warna pada biru bromtimol
- 28. Perubahan warnaterjadi pada pH 4,2 - 6,3 Perubahan warna pada merah metil
- 29.
Editor's Notes
- #4 Bagaimana proses titrasi terjadi? Dalam suatu titrasi disiapkan sejumlah analit yang akan dititrasi, kemudian larutan standar yang berada pada buret akan menitrasi analit dengan cara diteteskan sedikit demi sedikit sehingga analit yang berada dalam labu Erlenmeyer habis bereaksi dengan larutan standar Habis bereaksi dinyatakan sebagai kondisi dimana jumlah ekivalen analit atau titran= ekivalen titrat disebut TE. Bgaimana cara mengamati TE? JIKA SUATU TITRASI DITAMBAHKAN indicator hingga memberikan perubahan warna yang khas terhadap kehadiran titran atau larutan standar yang berlebih kondisi ini disebut titik akhir. Ukur volume titran.
- #5 Titran ditambahkan dari buret yang dipilih sedemikian hingga sesuai dengan kekuatannya (normalitas), dan volume yang ditambahkan adalah antara 30% dan 100% kapasitas buret. [Catatan Jika dibutuhkan titran kurang dari 10 mL, harus digunakan mikroburet yang sesuai]. Titrasi dilakukan dengan cepat tetapi hati-hati, mendekati titik akhir titran ditambahkan tetes demi tetes dari buret agar tetes terakhir yang ditambahkan tidak melewati titik akhir
- #6 misalnya dengan dikeringkan) dan mudah dipertahankan dalam keadaan murni c. (stabil terhadap udara) d. Hidrat suatu senyawa kimia yang mengandung molekul-molekul air yang biasanya dapat dihilangkan dengan pemanasan, tanpa mengubah komposisi senyawa tersebut ex. CaSO4.2H2O, H2C2O4.2H20,
- #8 Acidimetri, merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa bersifat basa dengan menggunakan baku asam. Alkalimetri, merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa bersifat asam dengan menggunakan baku basa
- #9 Acidimetri, merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa bersifat basa dengan menggunakan baku asam. Alkalimetri, merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa bersifat asam dengan menggunakan baku basa
- #10 Acidimetri, merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa bersifat basa dengan menggunakan baku asam. Alkalimetri, merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa bersifat asam dengan menggunakan baku basa